18．水的作用與反應(yīng)Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr不相同的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

分析 反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既不是氧化劑也不是還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：A、水既不是氧化劑也不是還原劑與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故A錯(cuò)誤；
B、水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故B錯(cuò)誤；
C、水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故C錯(cuò)誤；
D、水是氧化劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO-）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后，水電離的c（H+）=10-11mol/L
D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．人類(lèi)的衣、食、住、行都離不開(kāi)化學(xué)，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）為了美觀耐磨且不易褪色，我們所穿的校服都要加入一定比例的聚酯纖維，它屬于合成材料．
（2）為了身體健康，我們每天食用很多蔬菜和水果，其中富含的營(yíng)養(yǎng)素是維生素
（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛δ埽?br />（4）為了倡導(dǎo)低碳生活，我選擇每天騎自行車(chē)上下學(xué)．但自行車(chē)很容易淋雨生銹，應(yīng)采取的防銹措施是車(chē)軸處涂油，原理隔絕O2和H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）配合物A中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3、sp2，配合物A中不存在CA、極性鍵 B、非極性鍵  C、氫鍵 D、σ鍵  E、π鍵  F、離子鍵
（3）lmol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為8×6.02×1023或8NA．
（4）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體且為負(fù)一價(jià)陰離子：（寫(xiě)化學(xué)式）SCN-或N3-或OCN-等．
（5）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學(xué)式是Cu2O，銅離子的配位數(shù)是2．
（6）配合物A中元素C、H、N、O組成的化合物CH4和NO，在400～500℃和Pt做催化劑下，能轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，利用該反應(yīng)可以控制機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放．該反應(yīng)方程式為：CH4+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N2+CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．大容量Li-SO2電池有內(nèi)阻小、放電功率高、能量大和低溫性能好等特點(diǎn)．其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池總反應(yīng)式為：2Li+2SO2$?_{充電}^{放電}$Li2S2O4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+
B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為S2O42--2e-═2SO2
C．放電時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．該電池的溶液不使用水溶液，原因是Li易與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用pH傳感器測(cè)得0.10mol•L-1Na2CO3溶液從55℃升高至85℃的pH如圖所示．在55℃升高至85℃升溫過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．c（H+）增大，c（OH-）減小B．$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$比值不斷增大
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10D．c（OH-）-c（HCO3-）-c（H2CO3）=10-11.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．室溫下，向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．NaHSO3溶液：c（OH-）+c（SO32-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH=4.75：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類(lèi)回收利用．生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線、廢舊電池的鋅皮等屬于（　�。�
A．氧化物B．有機(jī)物C．金屬或合金D．酸、堿、鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．工藝流程如圖1及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖2：

（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl．通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減�。�
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
（3）固體A主要為NaCl（填化學(xué)式），固體B主要為K2Cr2O7（填化學(xué)式）．
（4）為檢驗(yàn)得到的重鉻酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方法是：取少量重鉻酸鉀樣品，加水溶解，加入足量的硝酸酸化后滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成即說(shuō)明產(chǎn)品中含有氯化鈉雜質(zhì)；進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是重結(jié)晶
（5）將SO2通入用硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，可制得硫酸鉻鉀KCr（SO4）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=2KCr（SO4）2+H2O；如果溶液的酸堿性控制不當(dāng)，可能會(huì)有Cr（OH）SO4雜質(zhì)生成．現(xiàn)從得到的硫酸鉻鉀產(chǎn)品中取出3.160g樣品加入足量鹽酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Cr（OH）SO4，則該產(chǎn)品中KCr（SO4）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.6%（用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù)）．

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