精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是

 

 

C

【解析】

試題解析：過濾、滲析、丁達爾效應與物質微粒大小有直接關系，所以ABD正確；萃取利用的是溶解度的差別，故C錯誤。

考點：化學實驗基本原理

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆四川省2015屆高三9月理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進行以下實驗：

（1）檢驗吸收液中的SO42–： ，則證明Fe3+能把H2SO3氧化為SO42–。

（2）請配平并完成上述反應中的化學方程式：

2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應中的氧化產物是 （寫化學式）。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進行探究：

①提出假設。

假設1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假設2：溶液中存在 ；

假設3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應）。

②設計方案、進行實驗，驗證假設。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可以不填滿）。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅稀溶液。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：用試管取樣品溶液2~3mL，再用滴管取

若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設2或假設3成立。

步驟2：

 

結合步驟1的現(xiàn)象和結論，

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆四川省綿陽市高三“一診”模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學與生活說法中，不正確的是

A．是世界通用的循環(huán)再生標志，簡稱回收標志

B．大量生產聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活

C．75%的乙醇溶液常用來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質發(fā)生變性

D．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣。由于產氣的頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為新的化石燃料來源

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆四川省綿竹市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學教材必修I中出現(xiàn)，下列分類標準合理的是

①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等；

②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；

③根據分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆四川省高三（補習班）10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________ ，有關的離子方程式為________________________________。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為____________________________。

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：

實驗編號

起始濃度/（mol·L－1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

（1）由實驗①寫出HA的電離方程式是 。

（2）以下各空均選填“＞、＜、＝”。

實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA) 0.1mol·L－1

室溫下，將pH＝3的HA溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH 4

室溫時，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的HA溶液中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a b

（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和點燃條件下的H不同

C．一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3氣，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol

D．一定條件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，當1 molO2 反應放出115.6 kJ熱量，鍵能如表所示，則斷裂1 mol H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆吉林省長春外國語學校高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式： 。

（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式： 。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為： 。

（4）副產品X的化學式是： ；可循環(huán)利用的物質是：__________________。

（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施不合理的是( )

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案