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16．關于物質的量的敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，4.4g CO2物質的量為0.1mol
B．常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.1mol
C．標準狀況下，1NA個H2O分子含有氧分子數(shù)為1mol
D．標準狀況下，22.4L酒精的物質的量為1mol

分析 A．根據n=$\frac{m}{n}$計算出4.4g二氧化碳的物質的量；
B．根據n=$\frac{m}{n}$計算出6.2g氧化鈉的物質的量，再根據氧化鈉的化學式計算出含有鈉離子的物質的量；
C.1NA個H2O分子的物質的量為1mol，含有1mol氧原子，不存在氧氣分子；
D．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體．

解答 解：A.4.4g二氧化碳的物質的量為：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，故A正確；
B.6.2g氧化鈉的物質的量為：$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，0.1mol氧化鈉中含有0.2mol鈉離子，故B錯誤；
C.1NA個H2O分子的物質的量為1mol，1mol水分子中含有1mol氧原子，不含有氧分子，故C錯誤；
D．標準狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙醇的物質的量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了有關物質的量的簡單計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關系為解答關鍵，D為易錯點，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙烯是重要的化工原料，工業(yè)上常以乙烯為原料合成乙酸乙酯，也可以乙烯為原料來合成聚乙烯（簡稱PE），合成路線如下．

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式CH3CH2OH．B中所含的官能團結構簡式-COOH．
（2）A+B→乙酸乙酯的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示．
試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；
試管②在試管底部放入硅膠（是一種干燥劑），再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；
試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水（已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣）浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；
試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲．
把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況．
（1）上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕的是①④⑥ （填試管序號）；在電化學腐蝕中，負極反應是Fe-2e-═Fe2+．
（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是水、空氣、電解質溶液和不活潑金屬雜質的存在．
（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽極保護法（答出其中兩種即可）（答兩種方法）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將20mL0.8mol•L-1H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后H2SO4溶液中的物質的量濃度為（　�。�
A．0.2mol•L-1B．0.16mol•L-1C．0.32mol•L-1D．0.08mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．H、C、N、P、Na、Fe等元素時生命活動中不可或缺的元素．請回答下列問題：
（1）食鹽是人體必需的物質之一，已知食鹽固體和SO3在高溫下可以反應，產物為硫酸鈉、黃綠色氣體A和另一種無色有毒氣體B．
①食鹽中陰離子的電子式為；SO3的沸點為44.8℃，其汽化時需克服的作用力是分子間作用力．
②食鹽固體和SO3在高溫下反應的化學方程式為2NaCl+2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+Na2SO4．
③某同學試圖將上述反應產生的A與B的混合氣體通過飽和食鹽水來除去氣體B，從而分離出氣體A，請問這樣設計是否合理？不合理理由是氯氣和二氧化硫在水溶液中反應生成硫酸和氯化氫．
（2）鐵是已被確認與人體健康和生命有關的必需微量元素之一，一旦缺少了這些必需的微量元素，人體就會出現(xiàn)疾病，甚至危及生命．
①將4molNa2O2和1molFe2O3在氧氣流中加熱至450℃發(fā)生化合反應，得到2mol的鈉鹽，該鈉鹽的酸根中含有+4價鐵，則該鈉鹽的化學式為Na4FeO4該鈉鹽在稀的堿溶液中不穩(wěn)定，會產生具有消毒及凈水作用的Na2FeO4，同時生成紅褐色沉淀，寫出該反應的化學方程式：3Na4FeO4+8H2O=Na2FeO4+2Fe（OH）3↓+10NaOH．
②取鐵釘放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X，對溶液中鐵元素的存在形式提出如下假設：
假設一：只以Fe2+形式存在；
假設二：只以Fe3+形式存在；
假設三：以Fe2+和Fe3+形式存在．
請?zhí)顚懠僭O三，并設計實驗方案加以驗證：取少量樣品試劑滴入鐵氰化鉀溶液，若有藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，另取少量樣品試劑滴入硫氰化鉀溶液，若溶液呈血紅色，則溶液中有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鐵釘與碳棒用導線連接后，同時浸入0.1mol•L-1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的反應是（　�。�
A．碳棒上放出氯氣B．碳棒上放出氧氣C．碳棒附近產生OH-D．鐵釘被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質，在0.1mol/L 的該鹽的溶液中，下列有關比較正確的是（　　）
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
C．c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（Ⅰ）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C（填字母標號）；
A．碳酸氫鈉難溶于水             
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
D．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（Ⅱ）某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
①乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2中的HCl氣體；
②丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應完的NH3；
③實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；
（2）另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
①實驗時，須先從a管通入氨氣氣體，說明原因氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨；
②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲同學采用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體．
（1）寫出試管a中銅與稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）乙同學認為甲雖然收集到的氣體為一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體．
（3）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請將表格中的實驗現(xiàn)象填完整．
實驗步驟問題
1．從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端/
2．用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象U型管右端產生無色氣體，溶液變藍色
3．待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象現(xiàn)象是無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
（4）丁同學認為丙的實驗存在缺陷．用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學實驗的第3步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①拿下分液漏斗瓶塞②慢慢打開分液漏斗的活塞③待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞．
（5）若將32g銅與175mL一定濃度的硝酸巧合完全反應，只產生NO和NO2氣體共16.8L（標準狀況時體積），該硝酸的物質的量濃度為10mol•L-1．

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