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1．鐵釘與碳棒用導線連接后，同時浸入0.1mol•L-1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的反應是（　�。�
A．碳棒上放出氯氣B．碳棒上放出氧氣C．碳棒附近產生OH-D．鐵釘被還原

分析 鐵釘與碳棒在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵是負極，碳棒是正極，以此解答．

解答 解：鐵和碳棒構成原電池，由于氯化鈉溶液顯中性，所以發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，其中鐵是負極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，鐵被氧化；
碳棒是正極，反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，由正極反應可知碳棒附近產生OH-，
故選C．

點評 本題考查金屬的吸氧腐蝕，是基礎性試題的考查，難度不大，主要是檢驗學生對基礎知識的理解掌握程度，以及靈活運用知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于鈉及其化合物的敘述錯誤的是?（　�。�
A．取用金屬鈉時，所需用品至少有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片
B．金屬鈉與Ca（HCO3）2溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出
C．生理鹽水的質量分數(shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質是NaCl
D．Na2O2與堿反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮是地球上較豐富的元素，氮及其化合物在生活、工農業(yè)生產、高科技產業(yè)中具有重要的作用．
（1）工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣的方法得到氮氣，從液態(tài)空氣中得到氮氣的方法為液態(tài)空氣的分餾．
（2）①肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是良好的火箭燃料，NH3和NaClO反應可得到肼，該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
②肼被亞硝酸（HNO2）氧化時可生成氫疊氮酸（HN3），該反應的化學方程式為N2H4+HNO2═HN3+2H2O．
（3）氫疊氮酸（HN3）常用引爆劑，受到撞擊時爆炸分解成常見的兩種單質，分解時的化學方程式為2HN3=H2↑+3N2↑．
（4）如圖是工業(yè)上合成硝酸銨的流程圖．
①上述A、B、C、D四個容器中發(fā)生的反應，不屬于氧化還原反應的是ABC．
②該工藝中，若氨氣制NO的產率是96%，NO制硝酸的產率是92%，則制硝酸所用的氨氣的質量占消耗氨氣總質量的53.1%（不考慮生產中的其他損耗）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙酸乙酯時重要的工業(yè)溶劑，也是生產醋酸纖維、合成藥物的原料．實驗室制備乙酸乙酯的反應裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：
  物質 相對分子質量密度/g•cm-3 沸點/℃ 水的溶解性
 乙醇 46 0.789 78.3 溶
 乙酸 60 1.050 117.9 溶
 乙酸乙酯 88 0.896 77.2不溶
實驗步驟：
①在三頸燒瓶中，加入10mL乙醇，在振搖下分次加入10mL濃硫酸，混合均勻，加入幾粒沸石，按圖示裝配好各儀器．
②在沙浴小心加熱三頸燒瓶，反應溫度約為110℃．
③將20mL冰醋酸與20mL乙醇的混合物由液滴漏斗滴入三頸燒瓶中．
④把收集到的溶液用20mL2mol•L-1碳酸鈉溶液洗滌2～3次，再用水洗滌．
⑤分液，上面酯層倒入干燥的50mL錐形瓶中，加適量無水硫酸鎂，加塞，放置，過濾，得乙酸乙酯粗品．回
答下列問題：
（1）裝置中分餾柱的作用是冷凝回流；加入沸石的目的是防止爆沸．
（2）該實驗為了提高乙酸的轉化率和乙酸乙酯和產率，可采取的措施有使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于物質的量的敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.4g CO2物質的量為0.1mol
B．常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.1mol
C．標準狀況下，1NA個H2O分子含有氧分子數(shù)為1mol
D．標準狀況下，22.4L酒精的物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，某堿溶液中水電離出的c（OH-）與某酸溶液中水電離出的c（OH-）相等，將兩溶液等體積混合，混合溶液的pH是（　　）
A．小于7B．等于7
C．大于7D．可能等于7，也可能于小于7或大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．標準狀況下，某氣體的密度為1.964g/L，求該氣體的摩爾質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出a的儀器名稱大試管；
（2）實驗室制備和收集O2的裝置組合是AD或AE（填字毋序號）；寫出此套裝置制備O2對應的化學方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O2↑；
（3）用B裝置制取O2時檢查氣密性的方法是用止水夾夾緊導氣管的出氣口，把水從長頸漏斗中注入，長頸漏斗內的液面高于錐形瓶內的液面，若一段時間液面不下降，證明氣密性完好；；
（4）氫氣是一種無色．無味、難溶于水的氣體，其密度比空氣的密度小，在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制�。�
①實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置是BC或BE（填字母序號）；
②氫氣與氧氣混和點燃可能會發(fā)生爆炸，因此點燃之前必須先檢驗氫氣的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫、②加壓、③增加Cl2的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體．能提高CO轉化率的是（　　）
A．②③B．③⑤C．①④D．③⑥

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