3．下列敘述中正確的是（　�。�
①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
②ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
③同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小
④當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定．
A．①②B．②④C．①③D．③④

分析 ①同周期元素（稀有氣體除外）中，從左至右原子半徑依次減小；
②ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越不容易得電子；
③越易失去一個電子，則第一電離能越��；
④軌道處于全滿，半滿，全空時原子不易得失電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：①同周期元素（稀有氣體除外）中，從左至右原子半徑依次減小，所以，ⅦA族元素的原子半徑最小，故A錯誤；
②ⅥA族元素的原子，其半徑越大，原子核對外層電子的吸引能力越弱，越不容易得電子，故錯誤；
③越易失去一個電子，則第一電離能越小，同一周期中，堿金屬元素最易失去一個電子，所以其第一電離能最小，故正確；
④由電子排布及能量最低原理可知，軌道處于全滿，半滿，全空時原子不易得失電子，能量低為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確；
故選D．

點評 本題考查了元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，題目難度大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各溶液中，酸性最強的是（　�。�
A．pH=3B．c（H+）=5×10-5mol/L
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6D．c（OH-）=10-12mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
若25＜t1＜t2，則α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＞Z
B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一個小燒杯里，加入20gBa（OH）2•8H2O粉末，然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（3）通過燒杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會將二者粘在一起的現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為直線形的極性分子
B．CH4中鍵能、鍵長和鍵角均相同
C．AB2為V形，則A一定為sp2雜化
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為9個，最高能級符號為M
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3，實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是c．
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體
c．NH3比PH3更穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列方程式表示的反應(yīng)既不屬于加成反應(yīng)也不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．C6H5CH2Cl+NaCN→C6H5CH2CN+NaCl
B．C6H5Li+CO2→C6H5COOLi
C．CH3CH2CHO+HCN$\stackrel{NaOH}{→}$
D．CH3COOCH2CH3$→_{氣相}^{450℃}$CH3COOH+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大
B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C．氫氣和氧氣化合生成水和水的電解是可逆反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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同步練習(xí)冊答案