Question

8．下列描述中正確的是（　�。�

• A． CS₂為直線形的極性分子
• B． CH₄中鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角均相同
• C． AB₂為V形，則A一定為sp²雜化
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp²雜化

Answer 1

分析 A．根據(jù)分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型，分子中正負(fù)電荷中心不重合，電荷的分布不均勻?yàn)闃O性分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
B．甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，CH₄中鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角均相同；
C．sp³雜化、sp²雜化都可能得到V形，AB₂是V形，其A可能為sp²雜化、sp³雜化；
D．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，但中心原子均采用的是sp³雜化；

解答 解：A．CS₂為含有4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，CS₂中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．CH₄只含有C-H極性鍵，σ 鍵電子對(duì)均為4，C原子采取sp³雜化，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角均相同，故B正確；
C．AB₂是V形，如果A含有一個(gè)孤電子對(duì)，則A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，則A采取sp²雜化，如SO₂的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，該分子為V形結(jié)構(gòu)，S采取sp²雜化，
OF₂分子是V形，分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其中心原子采用sp³雜化，故C錯(cuò)誤；
D．SiF₄分子中Si原子和F原子形成四個(gè)σ鍵，其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，所以Si原子雜化類型是sp³，SO₃^2-中孤對(duì)電子為$\frac{6+2-3×2}{2}$=1，σ 鍵電子對(duì)均為3，S原子采取sp³雜化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子的結(jié)構(gòu)及極性分子的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化方式以及確定微粒的空間結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵，難點(diǎn)為AB₂是V形，其A可能為sp²雜化、sp³雜化，題目難度中等．