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工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為     
（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式     
②250C時，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝     mol/L（已知25℃，。
③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是     。
（3）若沒有凈化II操作，則對鋅的制備帶來的影響是        。
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有        。

（1）ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（2）①H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②4.0×10-5mol/L；③Fe（OH）3膠體具有吸附性；（3）電解制取的鋅中會含有銅等雜質；
（4）H2SO4、ZnSO4。

解析試題分析：（1）根據題給信息知，酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽硫酸鋅、硫酸鐵，即ZnFe2O4與硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸鐵和水，化學方程式為：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（2）①亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②氫氧化鐵的溶度積
Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38，pH=3的溶液中，氫氧根離子的濃度為1×10-11mol/L，c（Fe3+）=4.0×10-38/(1×10-11)3=4.0×10-5mol/L；③由于生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性，所以凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質；（3）由于鋅焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反應后溶液中存在銅離子等雜質，沒有凈化Ⅱ操作，電解制取的鋅中會含有銅等雜質；（4）通過制取金屬鋅的流程圖示可以知道，可以循環(huán)利用的物質除鋅外，含有H2SO4、ZnSO4。
考點：以工業(yè)上利用鋅焙砂制取金屬鋅的工藝流程為載體考查離子方程式、化學方程式的書寫及沉淀溶解平衡的計算等知識，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示。回答下列問題：

金屬離子
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
pH
氫氧化物
開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物
完全沉淀
3.2
9.0
6.7
(1)圖中“試劑1”為________。
(2)加入CuO的作用是調節(jié)溶液pH，則pH的范圍為________。
(3)氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中，應先通入的氣體是________(填代號及對應物質的化學式)。
(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經過__________、________、過濾等操作。
(5)已知：常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。計算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號
HA的物質的量濃度(mol·L－1)
NaOH的物質的量濃度(mol·L－1)
混合后溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝10
 
(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？________。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關系是________。
A．前者大  B．后者大   C．二者相等  D．無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
Ⅱ.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。
回答下列問題：
(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；
(2)b點，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)當醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，曲線上對應的點Q應在____；
A．2與a之間                                B．a與b之間
C．b與c之間                                D．a與c之間
(4)下列關系式一定正確的是________。
A．a點，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．a點，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c點，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c點，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝1.0×10－13mol2·
L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究。
①甲同學用pH試紙測得室溫下0．10 mol·L-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，理由是           。
②乙同學取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b應滿足的關系是         (用等式或不等式表示)。
③丙同學取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現象是      ，則證明—水合氨是弱電解質。
（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是            。
a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
（3）常溫下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數Kb=       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的離子方程式為                     。
（2）調節(jié)pH時不用氫氧化鈉原因是：          ，理論上，調節(jié)pH的最小值為         ，濾渣B的主要成分是             。
（3）加入MnS的目的是除去                雜質。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為                �；厥諒U舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，該方法的優(yōu)點是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0。
(1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是　　　　   。 
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經過充分反應后,發(fā)現只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)　　　　V(醋酸),反應的最初速率為:v(鹽酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關系是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為　                     。 
(5)已知:90 ℃時,水的離子積常數為KW=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=　　　　　　　　　(保留三位有效數字) mol/L。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO42—
已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數K(計算結果保留三位有效數字)。

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