某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝1.0×10－13mol2·
L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

大于　水的電離是吸熱過程，KW隨溫度升高而增大　(1)10∶1　
c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(H＋)＝c(OH－)或c(Na＋)＝2c(SO42—)＞c(H＋)＝c(OH－)　(2)9∶2    c(H＋)＞c(SO42—)＞c(Na＋)＞c(OH－)

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

(1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 
②正常人體血液中,的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 
(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 
(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確。 
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c()="0.075" mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當CN－與H＋結(jié)合生成HCN時，毒性更強�；卮鹣铝袉栴}。
(1)劇毒物HCN的水溶液酸性很弱，寫出其電離的方程式：                       。
(2)與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au(CN)2]－也存在著兩步電離，其一級電離方程式為                       。
(3)處理這種廢水是在堿性條件下，利用NaClO將CN－氧化為CO32-和N2，其離子方程式為                       。在酸性條件下，ClO－也能氧化CN－，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：
(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。
(2)三種酸跟足量的鋅反應，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)
(3)三種酸跟足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是________。
(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。
(5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應后，溶液的pH由大到小的順序是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋濃度相等，則混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“大于”、“等于”或“小于”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為     
（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式     
②250C時，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝     mol/L（已知25℃，。
③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是     。
（3）若沒有凈化II操作，則對鋅的制備帶來的影響是        。
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中參加反應的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中參加反應的Zn粒質(zhì)量為m2，則m1________m2（選填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。
（3）10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
 
在分析該溶液pH增大的原因時，甲同學認為是升高溫度HCO3-的水解程度增大所致；乙同學認為是溶液中升高溫度NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）在25℃時，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)
（2）某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝________。
（3）在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。
（4）(2013·山東高考)25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。
(2)H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。
①某溫度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×
10－2 mol·L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計算過程。(H3PO3的第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(3)亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色。該反應的化學方程式為________。
(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應式為________________________；
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為_____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案