Question

【題目】氫、碳、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、檢驗(yàn)Fe3+。C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號表示)，一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式___。

（3）FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃FeCl3的晶體類型是__。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是__。

（4）CH3OH分子中O原子的雜化方式為___，鍵角：H-C-H___H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能與H2O以任意比互溶的原因是___。

（5）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖I、圖Ⅱ所示)：

則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為__，與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有__個(gè)，C60晶體的密度的表達(dá)式為__g·cm-3。

Answer 1

【答案】3d104s1 O＞N＞C N≡C—S—S—C≡N 分子晶體 正四面體形 sp3 > 可形成分子間氫鍵 90 12 或

【解析】

(1)銅為29號元素，基態(tài)銅原子核外有29個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；

(2) 同一周期元素，從左至右電負(fù)性依次增強(qiáng)，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序：O＞N＞C，(SCN)2中S與C、S與S分別形成一對共用電子對，C與N形成3對共用電子對，則(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—S—S—C≡N，故答案為：O＞N＞C；N≡C—S—S—C≡N；

(3)因?yàn)?/span>FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，所以FeCl3是分子晶體，SO42-中S原子成鍵電子對數(shù)，無孤電子對，則SO42-的立體構(gòu)型是正四面體形，故答案為：分子晶體；正四面體形；

(4) CH3OH分子中O原子與C、H原子形成2個(gè)σ鍵，由2個(gè)孤電子對，則雜化方式為sp3雜化，有孤電子對的對成鍵電子的排斥作用大，鍵角小，所以鍵角H-C-H>H-O-C，因?yàn)榧状己退�均可形成分子間氫鍵，所以CH3OH能與H2O以任意比互溶，故答案為：sp3；>；可形成分子間氫鍵；

(5)根據(jù)C60分子結(jié)構(gòu)，C60分子中1個(gè)碳原子有2個(gè)C—C鍵，1個(gè)C=C鍵，根據(jù)均攤法，一個(gè)碳原子真正含有的σ鍵的個(gè)數(shù)為，即一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為個(gè)，根據(jù)C60的晶胞結(jié)構(gòu)，離C60最近的C60上面有4個(gè)，中間有4個(gè)，下面有4個(gè)，即與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有12個(gè)，一個(gè)C60的晶胞中，C60的個(gè)數(shù)為，根據(jù)公式，可得晶胞的質(zhì)量為g，又晶胞的體積為a3cm3，則，故答案為：90；12；或。