【題目】有8種物質(zhì)：①新戊烷 ②甲苯 ③聚乙烯 ④ ⑤2－丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)又能與溴水反應(yīng)的是

A.④⑤⑦⑧B.④⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

【答案】C

【解析】

烷烴、聚乙烯以及環(huán)己烷，都只含有碳碳單鍵，既不能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)又不能與溴水反應(yīng)，含碳碳雙鍵、含碳碳三鍵的物質(zhì)既能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)又能與溴水反應(yīng)，苯的同系物能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)、但不能與溴水反應(yīng)。

①③⑥既不能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)又不能與溴水反應(yīng)，④⑧含碳碳雙鍵、⑤含碳碳三鍵，既能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)又能與溴水反應(yīng)，②⑦是苯的同系物，能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)、但不能與溴水反應(yīng)；故④⑤⑧滿足；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用KarlFischer法是測(cè)定其中微量水含量，該方法原理是I2和SO2反應(yīng)定量消耗水(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng))，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。

步驟①：消耗反應(yīng)樣品中的水

下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬KarlFischer法的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

(2)裝置連接的順序?yàn)?/span>a__________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為__________，其在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的作用是__________________________。

(3)操作步驟①：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，_________________；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2，取下D裝置；步驟②：測(cè)定剩余的碘時(shí)，向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水，過(guò)濾，充分洗滌濾渣，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的碘單質(zhì)，已知反應(yīng)如下：2S2O＋I2=S4O＋2I－。

(4)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在________(填“酸式”“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是________________________________。

(5)滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

1

2

3

4

消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，向D裝置中加入10.00g土壤樣品和10.16gI2(已知I2過(guò)量)，則樣品土壤中水的含量為________%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

②若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，則水含量測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）中含有離子鍵，不溶于有機(jī)溶劑而、、能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是__________。

（2）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中，陰離子空間構(gòu)型為__________，原子的雜化形式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源問(wèn)題是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大基本問(wèn)題之一。

（1）焦炭可用于制取水煤氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.2g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了13.16kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___；該反應(yīng)在條件下能自發(fā)進(jìn)行___（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

（2）甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來(lái)合成，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①T1___T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是___（填字母）。

a.降低溫度

b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑

d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時(shí)采取的措施可能是___；t3時(shí)采取的措施可能是___。

④若在T1℃時(shí)，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)1MPa，40min達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.6MPa，計(jì)算生成甲醇的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=___（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度、相同濃度下的6種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為

A.AlCl3 Al2(SO4)3 NaClOB.Al2(SO4)3 AlCl3 NaClO

C.Al2(SO4)3 AlCl3 NaOHD.CH3COOH AlCl3 Al2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN 反應(yīng)原理為 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣

D.裝置⑤ 中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是

A. 裝置①中，電子移動(dòng)的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液

B. 在不改變總反應(yīng)的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒

C. 裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高

D. 若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料獲得兩個(gè)信息：一是在CaO存在的條件下，干燥的NaOH與干燥的CH3COONa混合加熱可得到CH4；二是在加熱條件下CH4可還原CuO。他們?cè)O(shè)計(jì)如下裝置(加熱儀器省略)制備CH4、還原CuO并驗(yàn)證B中有CO2、H2O生成。

(1)為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C、D中的儀器應(yīng)分別為_______________(填"Ⅰ、Ⅱ"或"Ⅱ、Ⅰ")，Ⅱ中的試劑是________________。

(2)A、B處均需要加熱，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先加熱______處，表明B中有CO2生成的現(xiàn)象是_________。A中另一種生成物是常見的無(wú)機(jī)鹽，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)實(shí)驗(yàn)表明，即使實(shí)驗(yàn)操作、使用試劑完全符合規(guī)范實(shí)驗(yàn)的要求，制備過(guò)程中試管仍會(huì)出現(xiàn)破裂情況，試分析其原因：________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，B中固體全部變成紅色，甲同學(xué)通過(guò)查閱資料后認(rèn)為，該固體可能是銅、氧化亞銅或者是二者的混合物，同時(shí)查得Cu2O在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為Cu、Cu2+。為確定紅色固體的成分，他設(shè)計(jì)了如下兩種方法。

①取少量紅色固體于試管中，再向試管中加入足量的稀硫酸，判斷含有Cu2O的現(xiàn)象是________，在常用的酸中，稀硫酸能不能換成稀硝酸_________(填“能”或“不能")，原因是_________。

②稱量所得紅色固體的質(zhì)量，當(dāng)固體質(zhì)量(m)介于___________之間表明紅色固體是Cu與Cu2O的混合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫、碳、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、檢驗(yàn)Fe3+。C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示)，一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式___。

（3）FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃FeCl3的晶體類型是__。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是__。

（4）CH3OH分子中O原子的雜化方式為___，鍵角：H-C-H___H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能與H2O以任意比互溶的原因是___。

（5）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖I、圖Ⅱ所示)：

則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為__，與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有__個(gè)，C60晶體的密度的表達(dá)式為__g·cm-3。

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同步練習(xí)冊(cè)答案