【題目】有轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去）．
A B C D E F，以下推斷錯誤的是（ ）
A.當X是鹽酸時，則F是稀硝酸
B.當X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸
C.當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現(xiàn)象
D.當X是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】A
【解析】解：A．當X是鹽酸時，A是金屬或金屬氧化物，金屬或金屬氧化物和酸反應生成鹽B，如果鹽B能和氯氣反應生成C，則C也是鹽，且是高價鹽，C和氧氣不反應，所以不能最后生成硝酸，故A錯誤；
B．當X是氫氧化鈉時，A是銨鹽，銨鹽和氫氧化鈉反應生成氨氣B，氨氣和氯氣反應生成氮氣和氯化銨，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，則F是硝酸，符合條件，故B正確；
C．當X是氫氧化鈉時，A是銨鹽，銨鹽和氫氧化鈉反應生成氨氣B，氨氣和氯氣反應生成氮氣和固體氯化銨，所以有白煙生成，故C正確；
D．當X是氫氧化鈉時，A是硫化氫，硫化氫和氫氧化鈉反應生成硫化鈉，硫化鈉和氯氣反應生成氯化鈉和硫，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在一定條件下反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，硫化氫有還原性，酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，所以硫化氫能使高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉈（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是（ ）

A. 鉈比鋁的金屬性更強

B. 鉈能與鹽酸反應放出氫氣

C. 鉈在化合物中可以是+3價

D. 氫氧化鉈一定具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去）．
A B C D E F，以下推斷錯誤的是（ ）
A.當X是鹽酸時，則F是稀硝酸
B.當X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸
C.當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現(xiàn)象
D.當X是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān) 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是（ ） ①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上．
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應用于造紙業(yè)。

（1）NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因__________

（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_________________。

（3）某小組同學用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)(　　)

A. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為導體時，A端低B端高

D. 當杠桿為導體時，A端高B端低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是（ ）
A.氫氧根離子的電子式是
B.二氧化碳分子的比例模型是
C.芳香烴的組成通式是CnH2n﹣6（n≥6）
D.12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為 ．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為
（3）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（4）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應用：a．2C+SiO2 Si+2CO b.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
c．C+H2O CO+H2 d．CO2+CH4 CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是 ．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2 ， 為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：
則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒氣體．①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0）
若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是： ．

a．增加排氣管長度 b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑 d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物（NO2）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是 ．
（4）利用CO2與H2反應可合成乙醚．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成乙醚﹣﹣﹣﹣空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是 ．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖2所示，生成物W是 ， 其原理用電解總離子方程式解釋是 ．

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