Question

18．下表是元素周期表一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號(hào)）；
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填物質(zhì)化學(xué)式）．
寫出①和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、（極性）共價(jià)鍵；
（4）元素③與⑧形成化合物的電子式為．
（5）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br、Ar，
（1）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減�。�
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)；①和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M為硝酸銨；
（4）元素③與⑧形成化合物為氯化鎂，為離子化合物；
（5）Al為活潑金屬，電解氧化鋁冶煉Al．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br、Ar，
（1）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca，故答案為：Ca；
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)，其化學(xué)式為HClO₄；①和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HClO₄；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M為硝酸銨，含離子鍵、（極性）共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、（極性）共價(jià)鍵；
（4）元素③與⑧形成化合物為氯化鎂，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（5）Al為活潑金屬，工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．