Question

7．（1）某溫度（t℃）時，水的K_W=10^-13，則該溫度大于（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大．
（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1mol/L，①HCl   ②NaOH   ③Na₂CO₃ ④CH₃COONa   ⑤NH₄Cl   ⑥H₂SO₄   ⑦KCl  ⑧CH₃COOH
按它們pH由小到大的排列順序為⑥①⑧⑤⑦④③②．

Answer 1

分析 （1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則溶液的離子積常數(shù)增大，通過比較t℃）時和25℃時Kw_w的值判斷；
（2）此溫度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應，應存在n（OH^-）=n（H⁺）；
（3）酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、堿性溶液的pH＞7，且酸性越強，溶液的pH越小，堿性越強，溶液的pH越大；先根據(jù)溶液酸堿性對各物質進行分類，然后根據(jù)電解質的電離，鹽的水解程度大小判斷溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再判斷溶液pH大�。�

解答 解：（1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數(shù)增大，25℃時純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 ，某溫度（T℃）時，水的離子積常數(shù)K_w=1×10^-13＞10^-14，則該溫度大于25℃，
故答案為：大于；溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大；
（2）此溫度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應，
則有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，故答案為：10：1；
（3）酸性溶液：①HCl為一元強酸；⑤NH₄Cl溶液中，銨根離子水解，溶液顯示酸性；⑥H₂SO₄ 為二元強酸；⑧CH₃COOH為一元弱酸．故溶液的pH：⑥＜①＜⑧＜⑤；
堿性溶液：②NaOH為一元強堿；③Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性；④CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，由于酸性醋酸大于碳酸，則醋酸根離子的水解程度小于碳酸根離子，則醋酸鈉溶液中氫氧根離子濃度小于碳酸鈉，溶液的pH：⑤＜③，故溶液的pH：④＜③＜②；
⑦KCl是強酸強堿鹽，其溶液呈中性；
通過以上分析知，這幾種溶液的pH由小到大的排列順序是：⑥①⑧⑤⑦④③②，故答案為：⑥①⑧⑤⑦④③②；

點評 本題考查了弱電解質的電離及鹽類水解，題目難度不大，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定鹽溶液酸堿性，從而確定溶液pH大�。�