Question

在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應(yīng)各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NM

．?
（2）若t₁=5S，則前5S用M表示的反應(yīng)速率為

0.3mol/（L?s）

．
（3）t₂時(shí)，正反應(yīng)速率

大于

逆反應(yīng)速率（填大于．等于或小于）．
（4）t₃時(shí)若升高溫度，則逆反應(yīng)速率將

增大

（填增大．減小或不變）．
（5）t₃時(shí)減小容器的體積，則正反應(yīng)率

大于

逆反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算；
（3）從反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)分析；
（4）從溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的角度分析；
（5）根據(jù)（1）判斷出方程式，根據(jù)方程式中反應(yīng)前后的計(jì)量數(shù)關(guān)系判斷壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響．

解答：解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中N的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n（N）=6mol，△n（M）=3mol，
則△n（N）：△n（M）=2：1，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則反應(yīng)的方程式為：2NM，故答案為：2NM；
（2）反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v=

△c

△t

=

3mol 2L

5s

=0.3mol/（L?s），
故答案為：0.3mol/（L?s）；
（3）t₂時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于；
（4）升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大；
（5）反應(yīng)的方程式為：2NM，由方程式可以看出，t₃時(shí)減小容器的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象題目，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握外界條件對(duì)平衡移動(dòng)以及反應(yīng)速率的影響為解答該題的關(guān)鍵．