在一定溫度下，在容積為10L的密閉容器中，用2molCO和10molH2O（氣）相互混合并加熱到800℃時，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且平衡常數(shù)K=1，則有CO的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A、16.7%B、50%C、66.7%D、83.3%
分析：依據(jù)化學平衡的三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)表達式計算消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計算得到；
解答：解：在一定溫度下，在容積為10L的密閉容器中，用2molCO和10molH2O（氣）相互混合并加熱到800℃時，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且平衡常數(shù)K=1；設一氧化碳消耗濃度為x
                   CO+H2O?CO2 +H2
起始量（mol/L）   0.2  1    0   0
變化量（mol/L）   x    x    x   x
平衡量（mol/L） 0.2-x  1-x   x   x
K=
x2
(0.2-x)(1-x)
=1
計算得到x=
1
6
mol/L
一氧化碳的轉(zhuǎn)化率=
1
6
mol
0.2mol
×100%=83.3%；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡的計算應用，主要是平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率概念的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為
2NM
2NM
．?
（2）若t1=5S，則前5S用M表示的反應速率為
0.3mol/（L?s）
0.3mol/（L?s）
．
（3）t2時，正反應速率
大于
大于
逆反應速率（填大于．等于或小于）．
（4）t3時若升高溫度，則逆反應速率將
增大
增大
（填增大．減小或不變）．
（5）t3時減小容器的體積，則正反應率
大于
大于
逆反應速率（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)目前，全國多個地區(qū)為霧霾所困，氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
（1）汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
（2）汽車尾氣中轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（3）在一定溫度下，在體積2L的密閉容器中充入0.8mol NO和0.7mol CO，5s達到平衡狀態(tài)，此時容器中N2的體積分數(shù)為0.25．
①達到平衡時N2平均反應速率v（N2）=
 
mol?L-1?s?1，則該反應的平衡常數(shù)K=
 
；若升高體系的溫度，K值將
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
②如圖，在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
（4）如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
．
A．降低溫度                B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2       D．及時將CO2和N2從反應體系中移走．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：

（1）若t1＝5S，則前5S用M表示的反應速率為　　　　　　　　　　　。

（2）t2時，正反應速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率。

（3）下列說法正確的是（  ）

A． t2時刻該反應達到平衡

B． t3時刻該反應達到平衡

C．反應開始時，生成物的濃度為0

D．該反應的限度是可以改變的

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二化學選修四期中試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為amol。

（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了____mol N2和____mol H2。

（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持壓強與甲相等，當反應達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則a∶b______1∶2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則a∶c_____1∶2  (填“＞”、“＜”或“＝”)。

 

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