2A（g）+B（g）  3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（    ）
A．v (A) = 0.7mol·L－1·min－1     B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1         D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1
A

試題分析：同一化學反應中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，B：V（A）：V（B）=2：1，可算出V(A)=0.6mol·L－1·min－1，同理C：V（A）=0.6mol·L－1·min－1，D：V（A）=0.55mol·L－1·min－1，比較得出選項A反應速率最快。
點評：本題考查了化學反應速率快慢的比較，難度不大，注意要把不同物質(zhì)的反應速率換算成同一物質(zhì)的反應速率進行比較，還要注意單位是否相同．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

個化學反應，我們不但關(guān)心物質(zhì)變化和能量變化，還通常要研究化學反應的快慢

(1)用純凈的鋅粒和鹽酸反應制取氫氣，回答：
實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，原因是                   ，_______段收集的氫氣最多。
為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入一定量下列物質(zhì)，你認為可行的是        
A.膽礬晶體                    B.硫酸氫鈉固體
C.氯化鋅濃溶液                D.濃硝酸
除了上述方法外，你認為還可以采取                    措施來加快化學反應速率。
(2)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。

試回答
①該反應的化學方程式為_________________________________。
②達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均化學反應速率為______   ______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是
A．反應速率：兩者相同
B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B  3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 
B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的量,可向鹽酸中加入適量的
A．KNO3 溶液B．K2CO3溶液C．CuSO4固體D．CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6HO（g），若反應速率分別用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）[mol/（L·min）]表示，則下列關(guān)系正確的是
A．4v（NH）=5v（O）B．5v（O）=6v（HO）
C．2v（NH）=3v（HO）D．4v（O）=5v（NO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）大理石與鹽酸反應的反應速率如右圖所示，已知該反應為放熱反應。

（1）寫出該反應的離子反應方程式：                                  。
（2）反應開始時反應速率加快的原因是：                              。     
（3）反應后期反應速率下降的原因是：                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：A2B中，A、B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應的速率為

A． =" 9" mol/（L·min）     B． =" 4.5" mol·L·min
C． =" 18" mol/（L·min）   D．= 9mol/（L·min）

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