5．不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9C1O的同分異構體中能與Na反應放出氫氣的共有（不含立體異構）（　�。�
A．8 種B．9 種C．10 種D．12 種

分析 有機物C4H9C1O的同分異構體中能與Na反應放出氫氣，說明其分子中含有羥基，先寫出丁醇的同分異構體，然后根據(jù)丁醇中等效H原子判斷其一氯代物即可（注意不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上）．

解答 解：有機物C4H9C1O的同分異構體中能與Na反應放出氫氣，說明其分子中含有羥基，該有機物可以看作Cl原子取代丁醇中氫原子形成的，
丁醇的同分異構體有：CH3CH2CH2CH2OH、、、CH3（CH3）CHCH2OH，
CH3CH2CH2CH2OH分子的烴基中含有4種等效H原子，不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，其一氯代物有3種；
分子的烴基中含有4種H原子，不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，其一氯代物有3種；
分子中的烴基中含有1種H原子，其一氯代物有1種；
CH3（CH3）CHCH2OH分子的烴基上含有3種等效H，不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，其一氯代物有2種，
根據(jù)分析可知，有機物C4H9C1O的同分異構體中能與Na反應放出氫氣的共有：3+3+1+2=9，
故選B．

點評 本題考查了同分異構體的書寫，題目難度不大，明確同分異構體的書寫原則為解答關鍵，注意掌握常見有機物組成與結(jié)構，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲、乙、丙3種物質(zhì)在生產(chǎn)生活中用途廣泛，它們均是由短周期元素組成的化合物．甲含有4種元素，其中一種元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍．
請回答：
（1）若甲、乙含有同一種金屬元素，其焰色反應均為黃色．丙是一種無色無味的氣體．
①該金屬元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
②下列敘述正確的是b（填字母）．
a．甲、乙均可用作食用堿
b．乙中混有的少量甲可用加熱法除去
c．等質(zhì)量的甲、乙分別與足量鹽酸反應可生成等量丙
（2）若乙是可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，丙在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色．
①甲與足量NaOH溶液反應的離子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+CO32-．
②乙生成丙的反應中，若轉(zhuǎn)移了1.6mol 電子，則生成丙的物質(zhì)的量為0.32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化合物的說法正確的是（　�。�
A．干冰的主要成分是H2OB．SO2可大量用于漂白食品
C．吸入CO可導致人體中毒D．小蘇打的主要成份是Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內(nèi)移動
B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法正確的是（　�。�
A．甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生氧化反應
B．實驗室中，可用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水
C．只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳
D．植物油不能用于萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是工業(yè)海水提溴的部分流程，下列有關說法正確的是（　　）
A．“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強
B．堿液吸收所發(fā)生的化學反應中氧化劑與還原劑之比為1：5
C．第③步中“酸化”要用強氧化性的酸，如硝酸
D．含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．我國古代四大發(fā)明之一黑火藥由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
B．PH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
C．石油的分餾，煤的干餾、氣化、液化均是物理變化
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成份為FeO．Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7．2H2O），其主要工藝流程如圖：

已知：NaBiO3在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-．
（1）固體A為SiO2．
（2）實驗室中操作①②的名稱為
（3）固體C中含有的物質(zhì)是Al（ OH）3和Fe（OH）3，則H2 02的作用是氧化Fe2+，使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成沉淀而除去．
已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10-39，KsP[Al（OH）3]=1×10-33，當pH=5.6時Cr（OH）3開始沉淀．室溫下，Ⅱ中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜5.6（雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全）．
（4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3．
（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是2CrO42-+16H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+8H2O（結(jié)合化學方程式回答）；工業(yè)上也可設計如圖示裝置，用鋰離子電池（LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LioO2，LixC為難電離鋰碳化合物）為電源，電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，該裝置工作時E電極的名稱是陽極；電源的A極的電極反應式為；LixC-xe-=C+xLi+．當電解過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子時，理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少15.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）表中元素F的非金屬性最強，元素Na的金屬性最強（填元素符號）．
（2）表中元素③的原子結(jié)構示意圖；元素⑨形成的氫化物的電子式．
（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為HF＞HCl（填化學式）．
（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HClO4＞H2SO4（填化學式）．
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為Na＞Mg＞O＞F（填元素符號）．

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