Question

6．下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②		③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）表中元素F的非金屬性最強，元素Na的金屬性最強（填元素符號）．
（2）表中元素③的原子結構示意圖；元素⑨形成的氫化物的電子式．
（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為HF＞HCl（填化學式）．
（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HClO₄＞H₂SO₄（填化學式）．
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為Na＞Mg＞O＞F（填元素符號）．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑨分別為Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl，
（1）短周期之和F的非金屬性最強，Na的金屬性最強；
（2）O的原子序數(shù)為8，⑨形成的氫化物為HCl；
（3）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（4）非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（5）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑨分別為Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl，
（1）表中元素F的非金屬性最強，元素Na的金屬性最強，故答案為：F；Na；
（2）O的原子結構示意圖為；元素⑨形成的氫化物為HCl，其電子式為，故答案為：；；
（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為HF＞HCl，故答案為：HF；HCl；
（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為Na＞Mg＞O＞F，故答案為：Na；Mg；O；F．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．