2．下列有關(guān)“化學(xué)與生活、社會(huì)”的敘述正確的是（　�。�
A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強(qiáng)氧化性
D．屠呦呦獲得了2015年諾貝爾獎(jiǎng)，她用乙醚提取青蒿素的過程屬于化學(xué)變化

分析 A．碘是人體必須微量元素，每人每天大約吃食鹽12克，多吃無(wú)益；
B．氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．苯酚無(wú)強(qiáng)氧化性；
D．乙醚提取青蒿素?zé)o新物質(zhì)生成．

解答 解：A．碘是人體必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食鹽，但不能多吃，多吃會(huì)導(dǎo)致升高血壓，促進(jìn)動(dòng)脈粥樣硬化，故A錯(cuò)誤；
B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．苯酚的水溶液可使菌體蛋白變性殺菌消毒，但苯酚無(wú)強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．乙醚提取青蒿素?zé)o新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A向銅和稀硫酸的混合物中加入無(wú)色溶液，溶液逐漸變成藍(lán)色，銅逐漸溶解該無(wú)色溶液一定是硝酸
B將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液顏色該氣體一定是SO2
CSO2氣體通過Ba（NO3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象說(shuō)明有BaSO3沉淀生成
D向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液，加熱時(shí)溶液由淡紅色變?yōu)榧t色，冷卻后溶液由紅色變?yōu)榈t色說(shuō)明HCO3在水溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)生產(chǎn)中可用多種方法合成塑化劑H．下圖是利用石油化工的重要原料A合成H的一種方法．請(qǐng)根據(jù)信息回答問題：

（1）C的化學(xué)名稱是鄰二甲苯；H的化學(xué)名稱是鄰苯二甲酸二乙酯．
（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）寫出任意1種滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體：等．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl${\;}_{{3}_{\;}}$溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳．
（4）請(qǐng)用C和不超過兩個(gè)碳的有機(jī)物以及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成H．請(qǐng)寫出合成路線流程圖．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下圖為有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：H屬于芳香酯類化合物；I的核磁共振氫譜為兩組峰，且面積比為1：6．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的名稱為苯甲醇，D中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為，發(fā)生反應(yīng)①的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）G中官能團(tuán)的電子式為．
（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）以上物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中未涉及的有機(jī)反應(yīng)類型有bdh （填編號(hào)）．
A．取代反應(yīng)   B．加成反應(yīng)   C．加聚反應(yīng)   d．縮聚反應(yīng)
e．消去反應(yīng)   f．酯化反應(yīng)   g．氧化反應(yīng)   h．還原反應(yīng)
（5）反應(yīng)E+F→H的化學(xué)方程式為．
（6）H的一種同系物X比H的相對(duì)分子質(zhì)量小28．
①若X的同分異構(gòu)體為芳香族化合物，它與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，則符合此條件的X的同分異構(gòu)體有4種．
②若X的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上氫的核磁共振氫譜有兩組峰，面積比為1：1，則X的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用如圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定．

（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進(jìn)口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的③；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積④（填序號(hào)）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1
（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：原因：鹽酸易揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以制備有機(jī)化工中間體M．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為鄰二甲苯；E所含官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基．
（2）F是一種聚酯類高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．由A生成B的反應(yīng)過程中，會(huì)同時(shí)生成多種副產(chǎn)物，其中一種與B互為同分異構(gòu)體，它的核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰．
（3）G是M的同分異構(gòu)體，寫出E 轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式．
（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①屬于芳香族化合物；②分子中含有醚鍵；③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
（5）下列有關(guān)C（C8H9Br）的說(shuō)法正確的是cd．
a．能夠發(fā)生消去反應(yīng)
b．可能的結(jié)構(gòu)有3種
c．水解產(chǎn)物能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d．1mol的C最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
（6）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請(qǐng)用A和其它原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D．用類似如上轉(zhuǎn)化關(guān)系的合成路線表示．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．可用來(lái)制備抗凝血藥，通過如圖路線合成：

 （1）A是一種氣態(tài)烴，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（3）寫出D→E的化學(xué)方程式+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是abd
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)
b．能發(fā)生水解反應(yīng)
c．1mol G 最多能和 5mol 氫氣反應(yīng)
d．分子式是 C9H6O3
（5）寫出滿足以下條件的 B 的同系物所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH3
a．分子式為 C3H6O2b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能發(fā)生水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出CN-的等電子體的分子式N2或 CO（寫出1個(gè)）
（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是AD
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液逐漸變藍(lán)色，有紅棕色氣體逸出．
（2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，現(xiàn)象為銅片溶解，有氣泡生成原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案