Question

已知₃₃⁷⁵As、₃₅⁷⁹Br位于同一周期．下列關系正確的是（　�。�

• A、原子半徑：As＞Cl＞P
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH₃＞HBr
• C、還原性：As^3-＞S^2-＞Cl^-
• D、酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：As、Br屬于同一周期元素，As位于第VA族、Br位于第VIIA族，
A．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答： 解：As、Br屬于同一周期元素，As位于第VA族、Br位于第VIIA族，
A．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑As＞P＞Cl，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞Br＞As，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HBr＞AsH₃，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞S＞As，則簡單陰離子的還原性As^3-＞S^2-＞Cl^-，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞P＞As，所以酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查同一周期、同一主族元素性質遞變規(guī)律，明確元素非金屬性與其簡單陰離子的還原性、最高價氧化物的水化物酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性之間關系即可解答，題目難度不大．