Question

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。� 

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	Ki=3
H2CO3	Ki1=4.3
	Ki2=5.6

• A、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• B、2c（ClO^-）＞2c（HCO₃^-）＞c（Na⁺）
• C、c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，碳酸氫根離子水解程度小于次氯酸根離子，碳酸氫鈉溶液呈堿性，則次氯酸鈉溶液也呈堿性，所以混合溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析．

解答： 解：酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，碳酸氫根離子水解程度小于次氯酸根離子，碳酸氫鈉溶液呈堿性，則次氯酸鈉溶液也呈堿性，所以混合溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），
A．物質(zhì)的量濃度相等NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故A正確；
B．等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，HCO₃^-、ClO^-都發(fā)生水解，且ClO^-水解程度大，所以2c（ClO^-）＜2c（HCO₃^-）＜c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C．由于鹽類水解程度比較小，且ClO^-水解程度大于HCO₃^-，所以離子濃度大小順序是c（OH^-）＜c（ClO^-）＜c（HCO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)確定酸的強(qiáng)弱及其酸根離子的水解程度，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．