【題目】霧霾中含有多種污染物,包括氮氧化物、CO、等。它們可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)得到一定的消除或轉(zhuǎn)化。
氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化:
已知:
,則_______。
一定條件下,將與以一定比例置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______。
混合氣體的密度不變 混合氣體的顏色保持不變
和NO的體積比保持不變 反應(yīng)速率
碳氧化物的轉(zhuǎn)化:
可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:,在一恒溫恒容密閉容器中充入和進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO和濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。
則內(nèi),氫氣的反應(yīng)速率為____第后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入和,則平衡_______填“正向”、“逆向”或“不”移動(dòng)。
通過(guò)電解CO制備,電解液為碳酸鈉溶液,工作原理如圖2所示,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式_____。若以甲醇燃料電池作為電源,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下需要消耗的質(zhì)量為_______。
硫氧化物的轉(zhuǎn)化:硫的氧化物與一定量氨氣、空氣反應(yīng),可生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是________________用離子方程式表示室溫時(shí),向溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系:____填“”、“”或“”。
【答案】 b 正向
【解析】
根據(jù)蓋斯定律及熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式;根據(jù)化學(xué)平衡原理分析是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);根據(jù)題給信息計(jì)算反應(yīng)速率,根據(jù)Q與K的相對(duì)大小判斷平衡的移動(dòng)方向;根據(jù)電解原理及電極反應(yīng)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算;根據(jù)物料守恒及電荷守恒比較溶液中的離子濃度大小。
由蓋斯定律可知,得出反應(yīng),所以,
反應(yīng)體系的體積和質(zhì)量都不變,所以混合氣體的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
顏色的深淺與的濃度有關(guān)系,所以當(dāng)混合氣體的顏色保持不變時(shí),則說(shuō)明的濃度不再發(fā)生變化,因此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
若和NO以物質(zhì)的量之比充入容器中,無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),和NO的體積比始終保持不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);故答案為:;b;
①生成甲醇,需要消耗氫氣,所以前4min內(nèi);,4min后,保持溫度不變,向該閉容器中再充入和,,所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故答案為:;正向;
②電解原理可知,陽(yáng)極失去電子生成二氧化碳?xì)怏w,加入碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,陰極CO得到電子生成甲烷氣體,據(jù)此離子反應(yīng)方程式為:,陰極區(qū)電極反應(yīng)式為;電解CO制備,C元素的化合價(jià)由價(jià)降低到價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)為碳酸鈉溶液,則陰極區(qū)電極反應(yīng)式為;甲醇燃料電池中,每消耗,轉(zhuǎn)移,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,的物質(zhì)的量為,生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,則需要甲醇為,質(zhì)量為;故答案為:;;
硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性的原因是水解使溶液顯酸性:;室溫時(shí),向溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒,,中性溶液中,物料守恒為,則所得溶液中;故答案為:;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到檢流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲池為________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),通入CH3OH一極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________;
(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),總反應(yīng)式為_________________________________________________________;
(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),丙池中________極析出________ g銅;
(4)若丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,電鍵閉合一段時(shí)間后,甲中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”);丙中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MN
B.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。
(1)該反應(yīng)為___(填吸熱或放熱)反應(yīng)。
(2)在體積固定的密閉容器中,下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))。
A.v(H2)=3v(CO2)
B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)
D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
E.2molC=O鍵斷裂的同時(shí)CH3OH中有1molH—O鍵形成
F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
(3)在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比___。
(4)甲醇、氧氣在一定條件下可構(gòu)成如圖3所示的燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)為___,與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極物質(zhì)時(shí),甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___倍(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇又稱“木醇”,是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。
(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O (g) △H=Q1kJ·mol-1
又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol-1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:
(2)為除去飽和食鹽水中的銨根離子,可在堿性條件下通入氯氣,反應(yīng)生成氮?dú)。該反?yīng)的離子方程式為___________________________________。
(3)過(guò)量氯氣用Na2S2O3除去,反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過(guò)量的氯氣為1×10-3mol,則理論上生成的SO42-為_____________mol。
(4)寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______________________。
(5)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫(xiě)出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式____________,原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(設(shè)溶液體積不變)
(6)當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí),理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g。
(7)若使上述電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5.0A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。(已知1個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。
已知在101kPa時(shí),時(shí),在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退,放?/span>624kJ的熱量,則的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_____________。
下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。
圖中甲池是_________填“原電池”或“電解池”,其電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則該池電極M的電極反應(yīng)式是_________________________。
乙池中石墨電極2的電極反應(yīng)式是_________________________。 當(dāng)石墨電極2上生成氣體時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_________,則甲池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣是________假設(shè)空氣中氧氣體積含量為。
傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化,制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途,科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池,采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì),該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
(1)圖中a電極是______(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)。該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________________________________。
(2)堿性條件下,通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________。
(3)當(dāng)消耗3.36 L氧氣時(shí)(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是__。
(4)25℃、101kPa時(shí),燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l),放出的熱量為363.26kJ,寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42﹣(aq),25℃時(shí)Ksp=1.07×10﹣10,且BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大.如圖所示,有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,則下列說(shuō)法不正確的是
A. 溫度為T1時(shí),在T1曲線上方區(qū)域任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
B. 蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)
C. 升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
D. T2>25℃
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