【題目】下列各反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂,加進(jìn)(結(jié)合)其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng);取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)。
A. CH2═CH2與H-OH反應(yīng)時(shí)C=C雙鍵斷開(kāi),H-OH鍵斷開(kāi),-H和-OH分別連在兩個(gè)不飽和碳鍵上生成化合物CH3-CH2-OH,發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;
B. CH3CH=CH2和Br2反應(yīng)時(shí)C=C雙鍵斷開(kāi),Br-Br鍵斷開(kāi),兩個(gè)-Br分別連在兩個(gè)不飽和碳鍵上生成化合物CH3CHBrCH2Br,發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;
C. 不飽和鍵C=O雙鍵斷開(kāi),H-H鍵斷開(kāi),兩個(gè)-H分別跟不飽和碳原子和氧原子直接結(jié)合生成CH3-CH2-OH,發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;
D. CH3-CH3和Cl2反應(yīng)生成CH2Cl-CH2Cl和HCl屬于取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-a kJ·mol-1已知:下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B.相同條件下,1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量
C.斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻是一種重要的金屬元素,具有多種價(jià)態(tài),單質(zhì)鉻是硬度最大的金屬,熔點(diǎn)為;卮鹣铝袉(wèn)題:
工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是為原料冶煉鉻的流程如圖所示:
中鉻元素的化合價(jià)為_________。
高溫氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程構(gòu)成,其分別是_________、鋁熱反應(yīng)。
是兩性氫氧化物,請(qǐng)寫(xiě)出其電離方程式_________________。
鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽,若測(cè)得濃度為的鉻酸溶液中含鉻元素的微粒濃度分別為、、,試推測(cè)溶液呈________填“酸”“堿”或“中”性,原因是______________。
水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用,工業(yè)上用下述方法來(lái)進(jìn)行無(wú)害化處理并獲得有價(jià)值的產(chǎn)品。
電解處理含有的污水:用鐵作電極電解污水,被陽(yáng)極區(qū)生成的離子還原成,生成的與陰極區(qū)生成的結(jié)合生成沉淀而除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_______,若要處理濃度為的污水,理論上需要消耗_______kg的鐵。
轉(zhuǎn)化為有價(jià)值的產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體:先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵,待充分反應(yīng)后再通入適量空氣氧化部分并加入NaOH,就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫(xiě)出在酸性條件下被還原為的離子方程式__________,若處理含不考慮其他含鉻微粒的污水時(shí)恰好消耗,則當(dāng)鐵鉻氧體中時(shí),鐵鉻氧體的化學(xué)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類(lèi)價(jià)二維圖,根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。
(1)利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學(xué)方程式為_______________。
(2)利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為_______________。
(3)硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。
(4)二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(5)石英與純堿在玻璃熔爐里加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用電解技術(shù),以氯化氫為原料回收氯氣的過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.H+由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移
B.陽(yáng)極電極反應(yīng):2HCl + 2e- == Cl2 + 2H+
C.陰極電極反應(yīng):Fe3+ + e- == Fe2+
D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在120 ℃時(shí),以任意質(zhì)量比混合的某烴的混合物和過(guò)量 O2 在一密閉容器中完全反應(yīng),測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化,則該混合烴可能是( )
A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C2H2和C3H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某無(wú)色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中,得到白色沉淀的質(zhì)量為;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,則堿石灰增重。
(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量_____________。
(2)若原氣體是單一氣體,通過(guò)計(jì)算推斷它的分子式___________________。
(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物,其中只有一種是烴,請(qǐng)寫(xiě)出它們的分子式________________(只要求寫(xiě)出一組)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖1為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔的石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。
回答下列問(wèn)題:
圖1中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________填“向左”或“向右”。
寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式:正極:________,負(fù)極:________。
以該燃料電池為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn),如圖2所示,B為電解槽,c、d為鐵電極,B中裝有一定濃度的NaOH溶液,閉合K,c電極周?chē)饾u析出白色沉淀。
極是電池的________填“正極”或“負(fù)極”,c電極的電極反應(yīng)式為________。
若c、d為石墨電極,B中裝有和的混合溶液,其中的物質(zhì)的量濃度為,的物質(zhì)的量濃度為。閉合K,c電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一種氣體甲。在收集氣體甲的過(guò)程中電解明顯分為兩個(gè)階段,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的電解總化學(xué)方程式:第一階段:________ ;第二階段:________;d電板理論上收集到的氣體體積是________標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾中含有多種污染物,包括氮氧化物、CO、等。它們可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)得到一定的消除或轉(zhuǎn)化。
氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化:
已知:
,則_______。
一定條件下,將與以一定比例置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______。
混合氣體的密度不變 混合氣體的顏色保持不變
和NO的體積比保持不變 反應(yīng)速率
碳氧化物的轉(zhuǎn)化:
可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:,在一恒溫恒容密閉容器中充入和進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO和濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。
則內(nèi),氫氣的反應(yīng)速率為____第后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入和,則平衡_______填“正向”、“逆向”或“不”移動(dòng)。
通過(guò)電解CO制備,電解液為碳酸鈉溶液,工作原理如圖2所示,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式_____。若以甲醇燃料電池作為電源,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下需要消耗的質(zhì)量為_______。
硫氧化物的轉(zhuǎn)化:硫的氧化物與一定量氨氣、空氣反應(yīng),可生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是________________用離子方程式表示室溫時(shí),向溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系:____填“”、“”或“”。
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