已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B、Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D、Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W四種短周期元素，由在周期表中的相對位置可知，X、Y為第二正確元素，Z、W為第三周期元素．
A、根據(jù)電子層數(shù)來比較原子的半徑；
B、若Y為O，W為S，則符合，但此時Y、W為0族元素；
C、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律分析；
D、根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強判斷．
解答： 解：X、Y、Z、W四種短周期元素，由在周期表中的相對位置可知，X、Y為第二正確元素，Z、W為第三周期元素．
A．為主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則Z元素的原子半徑一定比Y元素的大，故A錯誤；
B．若Y為O，W為S，則符合，但此時Y、W為0族元素，不是主族元素，所以Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍，故B正確；
C．同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，回答下列問題：
（1）X的分子式為
 
；
（2）若1molX與濃溴水反應(yīng)時消耗了3mol的Br2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）若X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)得到Z（C9H10O2），X+Y
濃硫酸
△
 Z+H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后會產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為“解酸劑”等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有一定量的MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
（1）實驗前需進行的操作是：
 
，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：
 
．
（2）用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：
①
 
；②
 
．
實驗結(jié)束時，待恢復(fù)至室溫，先
 
，再平視刻度線讀數(shù)．
實驗室還可通過下列兩種方案來測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
（3）推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)
 
 （用含a、b的表達式表示）．
方案Ⅱ：稱取0.1g樣品置于某定量用錐形瓶中，加入15mL 0.6mol/L KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）
（4）該實驗在滴定前需加入少量
 
作指示劑；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
 
；
（5）推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，E、G同主族．A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同，B是形成化合物種類最多的元素．請回答以下問題：
（1）G在周期表的位置
 
；
（2）寫出D元素單質(zhì)的電子式
 
；
（3）E、F形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物與A2E反應(yīng)的方程式
 
；
（4）B、D、E氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序（用化學(xué)式表示，下同）：
 
；E、G所在主族最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
 
，某種金屬與其濃溶液在加熱條件下可以得到一種藍色溶液，用惰性電極電解該溶液時，陽極的電極反應(yīng)式
 
；
（5）由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．請回答：

（1）D的分子式為
 
；
（2）E中所含官能團的名稱為
 
；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為
 
（填字母序號）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為
 
和
 
；
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如下裝置進行實驗．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．可供選擇的藥品有：CaCO3（塊狀）、Na2CO3（粉末）、鹽酸、稀硫酸、鈉．
（1）請將如圖各裝置連接完整：②→
 
→
 
→①→
 
．（填裝置序號）
（2）裝置②有孔塑料板上所放的藥品是：
 
．
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，當(dāng)觀察到
 
現(xiàn)象時才點燃酒精燈，此步驟操作的目的是
 
．
（4）已知CO在潮濕環(huán)境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）實驗過程中CO2足量，裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．據(jù)此現(xiàn)象寫出Na與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光導(dǎo)纖維的主要成分是純SiO2．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有三種有機物，其通式用CnH2nOn-2表示，當(dāng)n依次為2，3，4時，其中能發(fā)生加聚反應(yīng)獲得常用高分子材料的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式，下同）；水解后能生成乙酸和乙醇的是
 
；能被氫氣還原為1一丙醇的是
 
．
（2）1mol含碳原子數(shù)為n mol的有機物完全燃燒，需O2 
3n
2
 mol．若該有機物4.4g與足量鈉反應(yīng)可收集560mL標(biāo)準狀況下 H2，該有機物分子結(jié)構(gòu)中官能團名稱是
 
，若該有機物不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）某有機物的式量是58，若是烴，則其結(jié)構(gòu)簡式可能是
 
和
 
；若是烴的含氧衍生物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離．相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：
 
，沉淀A：
 
，沉淀B：
 
．
（2）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是
 
．
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有
 
 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的
 
．

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同步練習(xí)冊答案