Question

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數依次遞增．A、F同主族，E、G同主族．A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F⁺與E^2-核外電子排布相同，B是形成化合物種類最多的元素．請回答以下問題：
（1）G在周期表的位置

 

；
（2）寫出D元素單質的電子式

 

；
（3）E、F形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物與A₂E反應的方程式

 

；
（4）B、D、E氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序（用化學式表示，下同）：

 

；E、G所在主族最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

 

，某種金屬與其濃溶液在加熱條件下可以得到一種藍色溶液，用惰性電極電解該溶液時，陽極的電極反應式

 

；
（5）由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質的化學式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數依次遞增．A、F同主族，F可以形成+1價F⁺離子，二者處于ⅠA族，F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，由A、F的原子序數之差可知，F為Na元素；
A與其它非金屬元素化合時易形成共價鍵，則A為氫元素；
F⁺離子與E^2-離子核外電子排布相同，離子核外電子數為10，故E為氧元素；
E、G同主族，則G為S元素；B是形成化合物種類最多的元素，故B是碳元素；
D原子序數小于氧元素大于碳元素，則D為N元素，據此解答各小題即可．

解答： 解：依據分析可知：A為氫，B為碳，D為氮，E為氧，F為鈉，G為硫，
（1）G為S，S在周期表的位置是第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）D為氮，N單質是兩個N原子形成三對共價鍵，故其電子式為：，故答案為：；
（3）Na、O形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物是過氧化鈉，過氧化鈉與H₂O反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）C、N、O氫化物分別為：CH₄、NH₃、和H₂0，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于元素非金屬性的強弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，由于非金屬性：O＞N＞C，故氫化物穩(wěn)定性從大到小的順序是：H₂O＞NH₃＞CH₄，O、S所在主族最高價氧化物對應水化物酸性最強的是：硫酸，用惰性電極電解硫酸溶液時，陽極是氫氧根放電，反應的電極反應式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；H₂SO₄；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（5）由H、C組成的化合物中，含H量最高的物質是甲烷，甲烷的化學式是：CH₄，故答案為：CH₄．

點評：本題考查結構性質位置關系，涉及常用化學用語、化學反應方程式、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱比較、元素化合物知識等，元素的推斷是解答的關鍵，難度中等．