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15．用0.1mol/L Na2SO3的溶液30mL，恰好將2×10-3mol XO4-還原，則元素X在還原產物中的化合價是（　�。�
A．+4B．+3C．+2D．+1

分析 根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算判斷．

解答 解：該反應中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價從+4升到+6價失電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，
XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，由得失電子守恒，則X的化合價變化為$\frac{0.006mol}{2×10{\;}^{-3}mol}$=3，即從+7價降到+4價．
故選A．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的電子守恒思想的應用知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題．

（1）②表示的元素是O（填元素符號）；
（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤（填“＜”或“＞”）；
（3）③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④（填“＜”或“＞”）；
（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式．
（5）③、④兩種元素的最高價氧化物的水化物堿性更強的是NaOH（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某同學做完銅、鋅原電池的實驗后得到了下列結論，你認為不正確的是（　　）
A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是正極
C．電子沿導線由鋅流向銅，在銅極上氫離子得到電子而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時，鋅溶解，所以才產生電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應能用于工業(yè)生產的是（　�。�
A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉
B．二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣
C．氯氣與消石灰反應制漂白粉
D．氫氣、氯氣混合光照后的產生溶于水制鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．另外還有一種方法制備Fe（OH）2．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．在錐形瓶B中加入的試劑是氫氧化鈉溶液．這樣生成的Fe（OH）2沉淀也能較長時間保持白色，理由是A中反應生成的氫氣，充滿了整個實驗裝置，外界空氣不易進入．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在制氯氣的反應MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中， Cl元素化合價升高，失去（得到或失去）電子，元素被氧化（氧化或還原）：Mn 元素化合價降低，得到（得到或失去）電子，元素被還原（氧化或還原），氧化劑語音還原劑物質的量之比為1：2．若有1mol氯氣生成則電子轉移數(shù)為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質硅
B．硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料
C．實驗室存放氫氧化鈉溶液的試劑瓶應用細口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D．二氧化硅是一種良好的半導體材料，也是制造光導纖維的一種基本原料

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．某工廠的燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤120t．試計算：
（1）如果煤中的硫全部轉化為SO2，該工廠每天產生SO2在標準狀況下的體為多少m3
（2）如果把產生的SO2全部回收利用，理論上每年（按360天計）的到98%的濃硫酸的質量為多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　�。�
A．用稀AgNO3溶液洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
C．已知AgCl的 KSP=1.8×10-10，將AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
D．將KI溶液加入到AgCl的飽和溶液中，產生黃色沉淀，說明AgCl溶解度大于AgI

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