【題目】我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl2，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.a為外接直流電源的負(fù)極

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+

C.通電后H+從左室遷移至右室

D.左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生

【答案】C

【解析】

A. 右側(cè)氯化氫失去電子轉(zhuǎn)化為氯氣，因此右側(cè)電極是陽(yáng)極，則a為外接直流電源的負(fù)極，b為外接直流電源的正極，A正確；

B. 陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2HCl-2e-＝Cl2+2H+，B正確；

C. 電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，因此通電后H+從右室遷移至左室，C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)裝置圖可判斷左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①_____________________

② (CH3)2CH(CH2)3CH3 _____________________

③3,4-二甲基-4-乙基庚烷_____________________

④2，3，4-三甲基戊烷_____________________

(2)寫(xiě)出C5H12 的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________

（2）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

①甲池是___________________裝置。

②請(qǐng)回答電極的名稱(chēng)：Fe電極的電極名稱(chēng)是__________

③寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入CH4的電極反應(yīng)式是__________________________；Fe電極的電極反應(yīng)式為______________________

④乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；當(dāng)乙池中石墨（C）電極上生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112mL時(shí)，200mL AgNO3溶液（設(shè)乙池溶液的體積變化可以忽略）的pH值=_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c

0.2

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝9

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸________________________________________________________

（2）丙組實(shí)驗(yàn)混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________

（3）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________________mol·L-1， 混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝_________________________mol·L-1 (不能做近似計(jì)算)。

Ⅱ.合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g)+3H2（g）2NH3（g）H=﹣92.4kJmol－1，在773 K時(shí)，分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

（1）從0～10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________________ ；該溫度下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=________________ (保留二位小數(shù))

（2）該溫度下，若向容積相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 B．3v正(N2)＝v逆(H2)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）該溫度下，分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中，c(H2)c(N2)c(NH3)隨時(shí)間t變化如圖曲線(xiàn)；在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)～t的曲線(xiàn)上相應(yīng)的點(diǎn)為________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上制備高純硅通常第一步是利用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))，實(shí)驗(yàn)操作步驟：

步驟Ⅰ：打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

步驟Ⅱ：A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。

①通過(guò)步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。

A.揮發(fā)性 B.還原性 C.氧化性 D.酸性

②C裝置中的試劑X是_______(填化學(xué)式)，D中試劑瓶的現(xiàn)象是___。

③該同學(xué)用圖中所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱的理論依據(jù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn))如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.溫度為78 ℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O

B.取適量380 ℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D.溫度為159 ℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出解釋下列事實(shí)的離子方程式：

（1）FeCl3水溶液呈酸性：_________

（2）用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢：_________

（3）用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍(lán)：__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在嚴(yán)格無(wú)氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過(guò)程中需嚴(yán)格無(wú)氧。現(xiàn)提供制備方法如下：

方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二：

在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 是_____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案