【題目】寫出解釋下列事實的離子方程式：

（1）FeCl3水溶液呈酸性：_________

（2）用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢：_________

（3）用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍：__________

【答案】Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3(s) + SO42-(aq) 4I－+ O2 + 4H＋=2I2 + 2H2O

【解析】

（1）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解，其水解方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；

（2）CaCO3為難溶物，CaSO4為微溶物，即有CO32－(aq)＋CaSO4(s)=CaCO3(s)＋SO42－(aq)；

（3）I－具有強還原性，容易被氧氣氧化，離子方程式為4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2﹣環(huán)氧丁烷如圖，通常為無色液體，用于制造泡沫塑料、合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關(guān)于1，2﹣環(huán)氧丁烷的說法不正確的是（ ）

A. 化學(xué)式為C4H8O

B. 氧原子與所有碳原子可能處于同一平面

C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. 二溴代物的結(jié)構(gòu)有9種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功實現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl2，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.a為外接直流電源的負極

B.陽極的電極反應(yīng)為2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+

C.通電后H+從左室遷移至右室

D.左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，實現(xiàn)了Fe3+的再生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E 五種短周期元素，已知 A、B、C、D 四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 之和為 56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E 的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生 33.6 L H2（在標準狀況下）；E 的陽離子與 A 的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。回答下列問題：

（1）寫出下列元素名稱 A_______，B_______， E_______

（2）C 的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______

（3）A 與 E 形成的化合物的化學(xué)式為_______，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于_______

（4）D 和 E 形成化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，原因是______。

（5）向 D 與 E 形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是______，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下,在三個等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡。下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃(mol·L-1)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

0.60

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達平衡時,甲、乙容器內(nèi)：2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)

C. 達平衡時,容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達平衡時,轉(zhuǎn)化率：a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：.

（1）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1mol/L的HA酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖：

①a點對應(yīng)的溶液中c(HA)____c(A-)(選填“>”“<”或“=”)；b點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________。

②K(HA)=_________。

（2）已知：T℃時，Kw=1×10-12。在T℃時，將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(注：混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)。若所得混合溶液的pH=3，則a:b=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體制純凈CuCl2·2H2O的過程是：先將晶體配制成水溶液，然后按如下圖步驟進行提純：

已知：在上述流程條件下，Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

請回答下列問題：

（1）加入氧化劑X的目的是_______。得到溶液II，最適合作氧化劑X的是______（選填以下編號）。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）為了除去Fe3+，需加入物質(zhì)Y調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是_________________

（3）溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，____，___，干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。

（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。

（4）從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=0.7mol/L，用石墨作電極電解該混合溶液，當(dāng)通電一段時回后，兩極均有氣體生成（電解前后溶液的體積變化忽略不計）。下列說法正確的是

A. 電解后溶液的pH增大 B. 電解過程中在陰極附近有沉淀生成

C. 原混合溶液中c(Al3＋)=0.7mol/L D. 電解后溶液中仍有Cu2＋

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