17．在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加水稀釋，平衡左移，溶液顏色變淺
B．加入一定量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液顏色變淺
C．加入一定量的鐵粉，充分振蕩后，溶液顏色變淺
D．加入少量的KCl固體，平衡左移，溶液顏色變淺

分析 A．結(jié)合平衡常數(shù)分析，加水稀釋，離子濃度降低，反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積降低更多；
B．Fe3+與OH-生成Fe（OH）3沉淀，導(dǎo)致Fe3+濃度降低；
C．加入一定量的鐵粉，鐵與鐵離子反應(yīng)，溶液中Fe3+濃度降低；
D．根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變．

解答 解：A．加水稀釋，離子濃度降低，溶液顏色變淺，c3（SCN-）•c（Fe3+）降低更多，平衡左移，故A正確；
B．Fe3+與OH-生成Fe（OH）3紅褐色沉淀，導(dǎo)致Fe3+濃度降低，平衡向左移動(dòng)，溶液顏色變淺，故B正確；
C．加入一定量的鐵粉，鐵與鐵離子反應(yīng)，溶液中Fe3+濃度降低，平衡向左移動(dòng)，溶液顏色變淺，故C正確；
D．加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解，比較基礎(chǔ)，注意平衡的建立是鐵離子、硫氰根離子和硫氰化鐵，和氯離子、鉀離子濃度變化無關(guān)，根據(jù)平衡常數(shù)理解平衡移動(dòng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）已知KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似．下表給出了三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
晶體NaClKClCaO
晶格能（kJ•mol-1）7867153401
則該四種晶體（不包括NaCl）的熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)門iN＞MgO＞CaO＞KCl（以化學(xué)式表示）．
（2）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)與NaCl相同（如圖所示）．據(jù)此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是pg•cm-3，則晶胞內(nèi)最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$ cm（只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知：A、B、C、D、E五種金屬可按如下方式組成原電池：
①A與B和CuSO4溶液組成原電池后，B極上附一層紅色的銅．
②B、C和CuSO4溶液組成原電池時(shí)，B的質(zhì)量逐漸減輕．
③A，D與CuSO4溶液組成原電池后，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向A極
④D、E與稀酸組成原電池后，在D極有大量氣泡產(chǎn)生．
則五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是E＞D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組開展課題探究：
探究課題Ⅰ．“不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究”，選用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液與2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如表：
組別草酸的體積（mL）溫度/℃其他物質(zhì)
?①2mL20
?②2mL2010滴飽和MnSO4溶液
?③2mL30
④1mL201mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和②（用 ①～④表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和③．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，可以研究硫酸的濃度或氫離子濃度對(duì)化 學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變．
探究課題Ⅱ．該小組查閱資料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由KMnO4溶液呈紫紅色，達(dá)滴定終點(diǎn)紫色不再褪去．       
（2）滴定時(shí)用b（填a或b）滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）除去SiO2固體中混有的Al2O3，其離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其離子方程式為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．Si、SiO2廣泛用于制造晶體管、光導(dǎo)纖維等．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．附著油污的晶體管可用堿液浸泡B．光導(dǎo)纖維遇堿會(huì)影響光信號(hào)傳輸
C．工業(yè)上用S iO2熱分解法冶煉硅D．自然界中硅以游離態(tài)形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物．
①該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO3．
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．
該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．

①在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極c（填圖中的字母）；
②在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)形式沉積在陽(yáng)極下方，F(xiàn)e以Fe2+形式進(jìn)入電解液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．H2O是還原劑B．Fe被氧化C．H2O發(fā)生氧化反應(yīng)D．Fe得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．25℃時(shí)下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH＜7：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
B．0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
C．20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
D．20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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同步練習(xí)冊(cè)答案