Question

16．已知：A、B、C、D、E五種金屬可按如下方式組成原電池：
①A與B和CuSO₄溶液組成原電池后，B極上附一層紅色的銅．
②B、C和CuSO₄溶液組成原電池時，B的質(zhì)量逐漸減輕．
③A，D與CuSO4溶液組成原電池后，電子由D極經(jīng)導線流向A極
④D、E與稀酸組成原電池后，在D極有大量氣泡產(chǎn)生．
則五種金屬的活動性由強到弱的順序是E＞D＞A＞B＞C．

Answer 1

分析 原電池中，電子由負極流向正極，活潑金屬作負極，負極上失去電子，正極上有氣體或金屬析出，負極的金屬活潑性大于正極，以此來比較金屬的活潑性．

解答 解：①A與B和CuSO₄溶液組成原電池后，B極上附一層紅色的銅，則B為正極，活潑性：A＞B；
②B、C和CuSO₄溶液組成原電池時，B的質(zhì)量逐漸減輕，B為負極，A為正極，活潑性：B＞C；
③A，D與CuSO4溶液組成原電池后，電子由D極經(jīng)導線流向A極，則D失電子為負極，A為正極，活潑性：D＞A；
④D、E與稀酸組成原電池后，在D極有大量氣泡產(chǎn)生，則D為正極，E為負極，活潑性：E＞D，
所以金屬活潑性：E＞D＞A＞B＞C．
故答案為：E＞D＞A＞B＞C．

點評 本題考查原電池原理及金屬活潑性的比較，明確活潑金屬作負極，失去電子及電子的流向即可解答，題目較簡單，側重于基礎知識的考查．