下列有關(guān)pH或c（H+）變化的判斷中，正確的是（　　）
A、其他條件不變，溫度的升高，純水的pH不變
B、其他條件不變，加水稀釋后，碳酸鈉溶液的c（H+）減小
C、其他條件不變，溫度的升高，碳酸溶液的c（H+）基本不變
D、其他條件不變，常溫pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變?yōu)?
考點(diǎn)：水的電離,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、水是弱電解質(zhì)，升高溫度促進(jìn)水電離；
B、碳酸鈉強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，加水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答；
C、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溫度升高，但對(duì)硫酸的電離不產(chǎn)生影響；
D、鹽酸稀釋后溶液仍然顯酸性，pH＜7．
解答： 解：A、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致水中氫離子和氫氧根離子濃度增大，則純水的PH減小，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，加水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，但對(duì)硫酸的電離不產(chǎn)生影響，故c（H+）基本不變，故C正確；
D、鹽酸稀釋后溶液仍然顯酸性，pH＜7，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及其影響因素是解本題關(guān)鍵，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B?H++HB-     NB-?H++B2-    回答下列問(wèn)題：
（1）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（Na+）+c（OH+�。�=c（H+）+c（HB-）
B．c（Na+）+c（H+�。�=c（OH-�。�+c（HB-）+2c（B2-�。�
C．c（Na+）=2c（B2-�。�+2c（HB-�。�
（2）已知0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol?L-1（填“大于”、“等于”、“小于”或“無(wú)法確定”）；
（3）已知難溶物CaB在水中存在溶解平衡：CaB（s）?Ca2+（aq）+B2-（aq），測(cè)得25℃時(shí)，CaB的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10gCaB固體投入100ml0.1mol/LCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，則溶液中c（B2-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，并且在變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（　　）
A、苛性鈉溶液B、漂白粉
C、碳酸鈉D、氫硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、當(dāng)n=2時(shí)，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B、起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n-
a
2
）
C、當(dāng)v（A）正=2v（C）逆時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡
D、若起始時(shí)放入3molA和3n molB，則達(dá)到平衡時(shí)生成3a mol的C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，有等體積，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、分別中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積相同
B、分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的總量大小
C、滴入2滴甲基橙試液后加入等體積的pH=12的Ba（OH）2，溶液仍呈紅色
D、分別加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸中由水電離出的c（H+）比醋酸溶液大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
已知：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ?mol-1
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ?mol-1
③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ?mol-1
則a，b，c三者的大小關(guān)系是（　　）
A、a＞c＞bB、b＞c＞a
C、a=b=cD、無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+　和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+
①
②
 Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作
 
劑，②中的Fe3+作
 
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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