Question

10．四種短周期元素在周期表中的相對位置如表格所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置第3周期第ⅤA族
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是NH₃（填寫化學式，下同）；X、Y、Z三種     元素的最高價氧化對應(yīng)水化物中酸性由強到弱的依次為HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃
（3）Y的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺．

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表的位置可知，Z為第三周期元素，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則3x=（2+8）+x，解得x=5，則Z為P，結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為C，Y為N，W為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為P，W為Cl，
（1）元素Z位于周期表中的位置為第3周期第ⅤA族，故答案為：第3周期第ⅤA族；
（2）氨氣的水溶液電離顯堿性，非金屬性越強，素的最高價氧化對應(yīng)水化物中酸性越強，則這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是NH₃，X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應(yīng)水化物中酸性由強到弱的依次為HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃，
故答案為：NH₃；HNO₃；H₃PO₄；H₂CO₃；      
（3）Y的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺，故答案為：NH₃+H⁺=NH₄⁺．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．