Question

2．溶液的配制過程 能引起濃度偏高的是（　�。�
①質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．
③在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液
④10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
⑤用1g 98%的濃硫酸加4g水配19.6%的硫酸．

• A． ①③⑤
• B． ②④⑤
• C． ③④
• D． ④⑤

Answer 1

分析 ①氨水溶液中，濃度越大其密度越小，根據(jù)等質(zhì)量兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶液混合時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)加起來除以2，如果不等質(zhì)量混合，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏向于質(zhì)量大的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)C=$\frac{n}{V}$來分析誤差，如果n偏大或V偏小都導(dǎo)致配制溶液濃度偏高；
③硫酸溶液中，濃度越大其密度越大，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$來分析溶液濃度；
④硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶質(zhì)的密度越大，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值；
⑤根據(jù)溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量由1g變?yōu)?g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵�先�?\frac{1}{5}$．

解答 解：①5x%的氨水與x%的氨水等質(zhì)量混合時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5x%+x%}{2}$=3x%，如果等體積混合時，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，則所以x%的氨水的質(zhì)量大于5x%的氨水的質(zhì)量，所以混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏向于%的氨水，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%，故①錯誤；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度不變，故②錯誤；
③濃硫酸溶液密度大于水的密度，在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，溶液體積小于100mL，所以配制濃度高于3.68mol/L，故③正確；
④硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，故正確；
⑤用1g 98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1g×98%}{1g+4g}$×100%=19.6%，該操作合理，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故⑤錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定濃度的溶液方法及誤差分析的判斷，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液步驟，明確分析誤差的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．