Question

(16分)某同學(xué)利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。
III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

(1)過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                      。
(2)寫出過程III中檢查氣密性的方法                     。
⑶過程III的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是                    ，一段時間后使反應(yīng)停止的操作是                              ，關(guān)閉a，取下注射器。
②打開b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)渴?u>                           ，該反應(yīng)的離子方程式是                         。
(4)另取3支盛滿NO₂氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)：

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越             (填“高”或“低”)，進入試管中的溶液越多。
②查閱資料：
a．NO₂與水反應(yīng)的實際過程為：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂  3HNO₂ =HNO₃+2NO­+H₂O；
b．HNO₂不穩(wěn)定。
則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                            。

Answer 1

（1）Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺==2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O（2）打開b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說明氣密性好。（類似方法都正確）（3）①產(chǎn)生紅棕色氣體   輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開②將玻璃管中的NO₂和空氣排出  3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（4）①低；②溫度低，HNO₂分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，所以進入試管的溶液多  

解析試題分析：（1）稀硫酸溶解銅綠離子方程式為Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺==2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O。
（2）檢查裝置氣密性的方法是打開b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說明氣密性好。
（3）銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體，溶液變藍(lán)。使反應(yīng)停止即讓銅和硝酸不接觸，可將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開。進行銅與稀硝酸實驗前將玻璃管內(nèi)充滿溶液的目的是排出玻璃管中的二氧化氮氣體和空氣，便于觀察到一氧化氮氣體的生成，銅與稀硝酸反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。
（4）由表格中數(shù)據(jù)可知溫度越低，液面上升的高度越高。原因是溫度低，亞硝酸分解產(chǎn)生氣體少，進入試管的溶液多。
考點：化學(xué)實驗
點評：注重對課本實驗的重組、探究。