Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 N_A 個NO和0.5 N_A 個O₂混合氣體的體積約為22.4 L
• C． 一定條件下，將1 mol N₂與3 mol H₂混合反應(yīng)后，生成NH₃分子的數(shù)目為2N_A
• D． 在電解CuSO₄溶液的實驗中，測得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1 L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷，常溫常壓下的33.6 L氯氣物質(zhì)的量不是0.15mol；
B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，氣體的物質(zhì)的量減��；
C、氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
D、依據(jù)電解后溶液PH計算生成氫離子物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算生成氧氣物質(zhì)的量得到分子數(shù)．

解答 解：A、氯氣的物質(zhì)的量不一定是1.5mol，所以無法計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故A錯誤；
B．0.5mol一氧化氮與0.25mol氧氣反應(yīng)生成0.25mol二氧化氮，導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)后氣體的體積小于22.4L，故B錯誤；
C、氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，一定條件下，將1 mol N₂與3 mol H₂混合反應(yīng)后，生成NH₃分子的數(shù)目小于2N_A，故C錯誤；
D、在電解CuSO₄溶液的實驗中，測得電解后溶液pH=0，c（H⁺）=1mol/L，又知電解后溶液體積為1 L，氫離子物質(zhì)的量為1mol/L×1L=1mol，電解反應(yīng)為：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，在陽極析出的氣體物質(zhì)的量=0.25mol，分子數(shù)約為0.25N_A ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，混合物中的原子數(shù)目的計算，關(guān)鍵是概念的應(yīng)用條件的分析理解，題目難度中等．