12．下列說法中正確的是（　�。�
A．近期媒體報道的某白酒中添加的塑化劑是對人體健康無害的物質(zhì)
B．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“低碳經(jīng)濟”宗旨
C．大量二氧化碳氣體的排放是形成酸雨的主要原因
D．使用太陽能、風能、潮汐能等能源能減少PM2.5的污染

分析 A．增塑劑有毒，對人體有害；
B．“促進低碳經(jīng)濟”應開發(fā)和利用好新能源，減少化石燃料的燃燒，提高煤的使用率，減少污染性氣體的排放，增大低碳和零碳技術的研發(fā)和產(chǎn)業(yè)，充分利用好可再生能源；
C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫氣體的過度排放；
D．使用太陽能、風能等清潔能源，減少化石能源的使用；

解答 解：A．增塑劑有毒，對人體有害，不能加入到食品中，故A錯誤；
B．126C，136C，146C都是碳元素，不能減少碳的排放，故B錯誤；
C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫氣體的過度排放，與二氧化碳排放無關，故C錯誤；
D．鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源，減少化石能源的使用，化石燃料的燃燒會排放PM2.5等污染物，所以鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源能減少PM2.5的污染，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關知識，把握物質(zhì)的成分為解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為測定某鎂鋁合金樣品（不含其它雜質(zhì)）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學設計了如下主要實驗步驟：
①粉碎：將鎂鋁合金樣品粉碎，稱得樣品質(zhì)量m1g
②溶解：將粉碎后的樣品浸泡在過量NaOH溶液中溶解
③稱重：過濾、洗滌、干燥，稱得殘渣質(zhì)量m2g
④恒重：…
請回答下列問題：
（1）鋁鎂合金與過量NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）過濾時所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和普通漏斗；過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析可能的原因的是濾紙破損，濾液高于濾紙邊緣；（寫兩種原因）；
（3）實驗中，說明樣品已經(jīng)恒重的實驗依據(jù)是重復②③操作，連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.1g；
（4）實驗中，測得鎂鋁合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100{m}_{2}}{{m}_{1}}$%；
（5）還可以通過測定反應生成氣體的體積達到實驗目的．請選用下列實驗裝置，設計一個最簡單的實驗測定m1g樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)．

你認為裝置的連接順序是AEDF（填字母序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，0.5 NA 個NO和0.5 NA 個O2混合氣體的體積約為22.4 L
C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA
D．在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1 L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．如果該反應△S=+133.7J•K-1•mol-1該反應在常溫（25℃）下能否自發(fā)進行？（△G=△H-T△S）不能，常溫（25℃）下，△G=△H-T△S=131.5kJ/mol-298K×0.1337kJ•K-1•mol-1=+91.66kJ/mol＞0，反應不能自發(fā)進行．（填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù)）．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知兩分子乙醛可發(fā)生下列反應：CH3CHO+CH3CHO→CH3-CH=CHCHO，則乙醛與丙醛的混合物發(fā)生上述加成反應的產(chǎn)物有 （　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知2SO2+O2?2SO3是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，則下列有關途述正確的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B．升高溫度可加快逆反應速率但不能改變正反應速率
C．一定條件下，SO2可100%轉(zhuǎn)化為SO3
D．任何條件下，反應達到平衡，SO2的濃度一定等于SO3的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應．該電池總反應式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣
B．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇
C．電池負極的反應式為：CH3OH+H2O═CO2+6H++4e-
D．電池正極的反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離過程是吸熱的
B．弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小
C．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽
D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒中，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　　）
A．B．C．26R3+D．

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