11．下列說法正確的是（　�。�
A．在溶液的稀釋過程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變
B．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得到Al2O3、Na2SO3
C．25℃時，用pH相同的稀醋酸和鹽酸分別中和同濃度、同體積的NaOH溶液至混合溶液呈中性時，消耗稀醋酸和鹽酸的體積相同
D．25℃時，pH=9的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）

分析 A．酸溶液中稀釋OH-離子濃度增大，堿溶液中稀釋H+離子濃度增大，中性稀釋溶液中OH-、H+離子濃度不變；
B．水解生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，水解生成亞硫酸易被氧化為硫酸；
C．醋酸溶液中存在電離平衡，pH相同的稀醋酸和鹽酸溶液中，醋酸濃度大，中和同濃度、同體積的NaOH溶液至混合溶液呈中性時消耗醋酸溶液少；
D.25℃時，pH=9的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解．

解答 解：A．酸溶液中稀釋時OH-離子濃度增大，堿溶液中稀釋時H+離子濃度增大，中性溶液如NaCl溶液稀釋時OH-、H+離子濃度不變，故A正確；
B．因AlCl3溶液水解生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，Na2SO3溶液水解生成亞硫酸易被氧化為硫酸，則AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得到Al2O3、Na2SO4，故B錯誤；
C．pH相同的稀醋酸和鹽酸溶液中，醋酸濃度大，中和同濃度、同體積的NaOH溶液至混合溶液呈中性時消耗醋酸溶液少，故C錯誤；
D.25℃時，pH=9的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液中c（Cl-）＜c（NH4+），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查鹽類水解平衡、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，注重電離平衡、鹽類水解影響因素的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為元素周期表前四周期的一部分．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
   X  
Y Z    T
     W
A．TX2、T2或X3均可用于做殺菌消毒
B．W元素的單質(zhì)溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力
C．元素T的非金屬性比W強，所以HT的酸性比HW的酸性強
D．YT3在常壓、178℃時升華，所以YT3中只含有離子鍵，而ZT4中只含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列敘述不正確的是（　�。�
A．青蒿酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)
B．青蒿酸環(huán)上的一氯代物有10種
C．香草醛和H2反應(yīng)，最多消耗H24 mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別香草醛和青蒿酸

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．乙酸萜品酯（H）可用于配制人造香檸檬油和薰衣草油，常用于皂用香精．合成H的路線之一如下：

已知：①RCH2Br+Mg→RCH2MgBr（R可以是H或烴基）
②RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R'MgBr（足量）}$（R、R′為烴基）
回答下列問題：
（1）X的名稱是乙酸，E中含有的官能團名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為，D的化學式為C8H11O2Na．
（4）寫出核磁共振氫譜有兩組吸收鋒，且鋒面積之比為4：1的A的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）B與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為．
（6）參照乙酸萜品酯的上述合成路線，設(shè)計一條以乙醇為起始原料制備2-丁烯的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．周期表前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，A基態(tài)原子有四種不同運動狀態(tài)的電子，A與D、B與C這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．E在ds區(qū)，基態(tài)原子有未成對的電子，F(xiàn)基態(tài)原子的P軌道為半充滿狀態(tài)．
（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是高氯酸中非羥基氧原子為3個，氯酸中為2個或高氯酸中Cl元素為+7價，吸引羥基氧原子的能力很強，而氯酸中Cl元素為+5價對羥基氧原子吸引能力較弱．
（2）A、B都能與D形成中心原子雜化的簡單的兩元共價化合物，它們的雜化方式分別為sp、sp2，其中B與D還可以形成二聚體分子，其中心原子的雜化方式為sp3，其二聚體分子的結(jié)構(gòu)式為（標出配位鍵）．
（3）F與D能形成FDx化合物，當x=5時，該分子屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），當x=3時分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）C2D2是一種琥珀色液體，它遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁，C2D2電子式為，它水解的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．
（5）B與E可形成的兩種有序的金屬互化物，其晶胞如圖．則圖中甲、乙對應(yīng)物質(zhì)的化學式分別為CuAl2、Cu3Al．設(shè)圖甲晶胞的邊長為acm，對應(yīng)金屬互化物的密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的值為$\frac{4×（64+54）}{{a}^{3}ρ}$（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．當干冰氣化時，下列所述各項中發(fā)生變化的是（　�。�
A．分子間距離B．范德華力C．分子內(nèi)共價鍵D．化學性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．要除去Cu（OH）2中混有的Al（OH）3，最好的方法是（　�。�
A．用鹽酸洗滌過濾B．用加熱還原
C．用CO加熱還原D．用NaOH溶液洗滌，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（　�。�
A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga大于As，第一電離能Ga小于As．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形，其中As的雜化軌道類型為sp3．
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體的熔點高．
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρ g•cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為原子晶體，Ga與As以共價鍵鍵合．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g•mol-1和MAs g•mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為$\frac{4π×1{0}^{-30}N{\;}_{A}ρ（{r}_{Ga}^{3}+{r}_{As}^{3}）}{3（{M}_{Ga}+{M}_{As}）}$×100%．

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