【題目】金屬表面氧化技術(shù)可提高金屬的抗腐蝕性能，利用如圖電解裝置，通過控制電流強度，可在鋁片表面形成一層不溶于稀硫酸的堅固Al2O3薄膜。下列敘述中正確的是（ ）

A. 關(guān)閉K后，在電極b上有金屬鋁生成

B. 電極a為石墨電極，電極b為鋁電極

C. 關(guān)閉K后，電極a上有氧氣生成

D. 陽極電極反應(yīng)式為 2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+

【答案】D

【解析】A．關(guān)閉K后，電極b為陰極，溶液中的H+先被還原，則有氫氣生成，故A錯誤；B．題中信息是鋁要被氧化生成氧化膜，而電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a為陽極，則為鋁電極，故B錯誤；C．關(guān)閉K后，電極a為陽極，為鋁失電子氧化為氧化鋁，故C錯誤；D．根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)可以得到電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+，故D正確；答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，A、F原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，F原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同的能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相等；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F；G原子最外層有一個單電子，且內(nèi)層原子軌道均排滿。

（1）與C單質(zhì)分子互為等電子體的分子為________，該分子的電子式為______________。

（2）B、C、D、E、F五種元素第一電離能從大到小的順序：____________（填元素符號）

（3）光譜證實：單質(zhì)F與強堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)4]-生成，則[F(OH)4]-中存在_________。

a、共價鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、σ鍵 e、π鍵

（4）B、C、D三種元素與A形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：______（填化學(xué)式）

（5）G位于元素周期表的____區(qū)，向含有G2+離子的溶液中通入A、C形成的最簡單分子至過量，觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是( )

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量變大

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，原因是單位體積內(nèi)增加了活化分子的數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C6H12O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒有相同官能團的同分異構(gòu)體。若不考慮立體異構(gòu)，該酯的同分異構(gòu)體共 種

A. 6種B. 8種

C. 12種D. 16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－

C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是(　　)

A. Al2O3和水混合加熱

B. 過量的稀HCl加入到NaAlO2溶液中

C. 過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中

D. 過量的氨氣通入到AlCl3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3)常用于脫硫的催化劑。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有鈣、鐵、鋁鎂的氧化物及一些重金屬的氧化物）制備無水碳酸錳的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）為了提高“酸浸”步驟中原料的浸出率，可以采取的措施有___________（填字母）。

a．適當(dāng)升溫 b．連續(xù)攪拌 c．研磨礦石 d．加入足量的水

（2）“氧化”步驟中利用MnO2將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）“除鋁鐵”步驟中用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH的優(yōu)點是___________________（寫出一點），也可以用（填化學(xué)式）_____________代替MnCO3。

（4）“沉錳”步驟中反應(yīng)溫度需要控制在30~35℃以下，反應(yīng)溫度控制在35℃以下的原因是____，寫出“沉錳”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（5）25℃時，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6。“沉錳”步驟中當(dāng)Mn2+剛好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]時，若不析出MgCO3沉淀，則此時c(Mg2+)不能超過_____________mol·L-1（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用

A．加入少量的澄清石灰水 B．加入適量的氫氧化鈉溶液

C．將溶液加熱蒸干并灼燒 D．通入足量的CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A．熔融狀態(tài)下或在水溶液中能自身電離出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)

B．凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)

C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

D．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)

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