【題目】某溫度下反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=57.0,現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g),則下列說法中正確的是
A. 反應向逆反應方向進行
B. 反應向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2 mol/L
C. 若升溫后,K減小,說明該反應是吸熱反應
D. 反應向某方向進行一段時間后K<57.0
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【題目】物質氧化性、還原性的強弱,不僅與物質的結構有關,還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質在反應中的產(chǎn)物與物質的濃度有關的是( )
①Cu與HNO3溶液、Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液、Fe與HCl溶液
A.①③
B.③④
C.①②
D.①③④
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【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素,它具有強度高、熔點高、耐腐蝕等優(yōu)點,被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領域。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種新型水處理劑。某化學興趣小組利用廢鉬催化劑(主要成分為MoS2,含少量Cu2S,F(xiàn)eS2)回收Mo并制備鉬酸鈉晶體,其主要流程圖如圖所示:
回答下列問題:
(1)可以提高焙燒效率的措施有____________________________________(填一條即可),MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒,很容易被氧化成MoO3,若反應中生成0.1molMoO3,反應中轉移電子的數(shù)目為____________;
(2)往固體1中加碳酸鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式為______________________________;
(3)操作2為______________________________;
(4)制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進行氧化的方法,若氧化過程中,還有硫酸鈉生成,則反應的離子方程式為______________;
(5)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1,由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-,當BaMoO4開始沉淀時,CO32-的濃度為__________________;[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]
(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上],則電池充電時陽極的電極反應式為__________________________________。
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【題目】a、b、c、d、e、f分別是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種,已知:圖1表示的是六種元素單質的熔點高低順序,其中c、d均是熱和電的良導體,f形成的某種單質硬度最大。
回答下列問題:
(1)a、b、f三種元素的電負性從小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(2)元素b的單質的一個分子中含有________個σ鍵和_________個π鍵。
(3)元素c的單質的晶體堆積方式類型是_______________________;若c單質分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙,則甲的晶格能________乙的晶格能(填“>”“<”或“=”)。
(4)元素d的基態(tài)原子的價電子排布式為__________________。
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結構如圖2所示),則丙的化學式為_________;丙的晶體類型為_______________,在丙中,每個e原子周圍最近的e原子數(shù)目為_____,若晶胞的邊長為a pm,則丙的密度為____________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應:Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應
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【題目】實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積,有關這兩套量氣裝置的使用說明錯誤的是( )
A. 量氣前,B裝置中廣口瓶通常應盛滿相應的液體
B. 使用A裝置量氣前,右管中應充滿相應的液體
C. A裝置收集完氣體后,在讀數(shù)前應使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平
D. A裝置直接測量的是氣體的體積,而B裝置直接測量的是所排出液體的體積
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【題目】控制適合的條件,將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A. 反應時,電子從乙中石墨電極沿導線流向甲中石墨電極
B. 反應時,甲中石墨電極發(fā)生還原反應
C. 電流表讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)
D. 電流表讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法錯誤的是
A. 8.4g NaHCO3固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA
B. 標準狀況下,13.8gNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA
C. 1L 1molL﹣1的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目小于NA
D. 常溫常壓下,23g Na與O2充分反應,生成Na2O和Na2O2混合物時,轉移電子總數(shù)為NA
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