Question

【題目】某溫度下反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，則下列說法中正確的是

A. 反應向逆反應方向進行

B. 反應向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2 mol/L

C. 若升溫后，K減小，說明該反應是吸熱反應

D. 反應向某方向進行一段時間后K<57.0

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)題意，向此溫度下的真空容器中充入0.2molL-1H2(g)、0.5molL-1I2(g)及0.3molL-1HI(g)，Qc===9＜K=57.0。A．反應向正反應方向進行，故A錯誤； B．反應向正方向進行一段時間后，反應物濃度減小，c(H2)＜0.2 molL-1，故B正確；C．若升溫后，K減小，說明平衡逆向移動，說明該反應是放熱反應，故C錯誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選B。