由右圖分析,下列說法正確的是（　 ）

A．A＝B+C與B+C＝A兩個反應(yīng)吸收和放出的熱量不等

B．A＝B+C是放熱反應(yīng)

C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D．A＝B+C是吸熱反應(yīng)，B+C＝A必然是放熱反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式

K (T1 )

K (T2)

F2+H2 2HF 

1.8 ×1036

1.9 ×1032

Cl2+H2 2HCl 

9.7 ×1012

4.2 ×1011

Br2+H2  2HBr

5.6 ×107

9.3 ×106

I2+H2 2HI

43

34

（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）

a.在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低    b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                   d. HX的還原性逐漸減弱

（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________

②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）

a.溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)到達B點所示狀態(tài)

b.平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大

c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）

a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)      d. c(H+) / c(HF)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北石家莊市高考猜題化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）W原子的核外電子排布式為_________。

（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學(xué)式依次為_________、__________、_________，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子雜化方式為__________。

（3）Z、W兩種元素電負性的大小關(guān)系為____；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為____。

（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:

①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：_____。

②意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是_____。

A．Y4為一種新型化合物           B．Y4與Y2互為同素異形體

C．Y4的沸點比P4（白磷）高       D．1 mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濟南市高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式

K (T1 )

K (T2)

F2+H2  2HF 

1.8 ×1036

1.9 ×1032

Cl2+H2 2HCl 

9.7 ×1012

4.2 ×1011

Br2+H2 2HBr

5.6 ×107

9.3 ×106

I2+H2 2HI

43

34

（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）

a. 在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低     b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                       d. HX的還原性逐漸

（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

 ①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________

②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）

a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)到達B點所示狀態(tài)

b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）

a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

（4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式                      、                。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省畢業(yè)班高考適應(yīng)性測試試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟已成為實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。

（1）控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑，其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO2（g）+2H2O（1）     C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol

2CO2（g）+3H2O（1）    C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol

則由C2H5OH（1）轉(zhuǎn)化為C2H4（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式為             。

   （2）為探究反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件，現(xiàn)改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進行了如下實驗：

        根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)分析：

        ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

        ②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有          （寫出一條即可）。

   （3）一定條件下，將3 mol H2 和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L 密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時該反應(yīng)達到平衡，測得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是           。

        A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C．2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

D．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的密度不發(fā)生改變

   （4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則負極室通入的氣體是          （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是         ；其電池的總反應(yīng)為          。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是                    。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案