【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：

（1）甲池中通入CH4電極的電極反應為___________________________________。

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為________（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”）， 乙池中總反應式為____________________________________ 。

（3）當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標準狀況），丙池中______（填“C”或“D”）極析出_______g銅。

【答案】 CH4-8e-＋10OH-=== CO32-＋7H2O 陽極 4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3 280 D 1.6

【解析】（1）甲池為原電池，燃料在負極失電子發(fā)生氧化還原反應在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH4極的電極反應為：CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O；（2）乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池反應為：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3；（3）當乙池中B極質量增加5.4g為Ag，物質的量=5.4g÷108g/mol=0.05mol，依據(jù)電子守恒計算4Ag～O2～4e－，甲池中理論上消耗O2的體積=0.05mol /4×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙為電解池C為陽極，D為陰極，電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅，結合電子守恒計算2Ag～Cu～2e－，析出銅質量=0.05mol/2×64g/mol＝1.6g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)約為（ ）

A. 0.5 B. 6.02×1023 C. 1 D. 3.01×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①；

② 苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

（1）A轉化為B的化學方程式是_________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：

①________________，②____________________。

（3）苯的二氯代物有__________種同分異構體。

（4）有機物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色、酸性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A．Ca2+、Na+、SO42－、MnO4－

B．K+、Fe2+、SO42－、HCO3－

C．Ba2+、K+、Mg2+、Cl－

D．Na+、Na+、ClO－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(l）基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］______，有________個未成對電子。

(2) As與N是同主族元素，從原子結構角度分析：為什么As的最高價含氧酸H3AsO4是三元酸（含三個輕基），而N的最高價含氧酸HNO3是一元酸（只含一個烴基）______。

(3)比較下列氫化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__________。

(4) Na3AsO3中Na、As、O電負性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構型為___, AsO33－中As的雜化軌道類型為_______雜化。

(5）砷化稼（GaAs）為黑灰色固體，熔點為1238℃。該晶體屬于___晶體，微粒之間存在的作用力是_________。

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔點/K

195.3

140.5

156.1

185

沸點/K

239.6

185.6

210.5

254.6

(6）圖為GaAs的晶胞，原子半徑相對大小是符合事實的，則白球代表____原子。

己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對原子質量分別為69.72、74.92，求晶胞參數(shù)a=______pm （列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質量的重要措施，綠色食品指（ ）
A.綠顏色的營養(yǎng)食品
B.含葉綠素的營養(yǎng)食品
C.植物類營養(yǎng)食品
D.安全無公害的營養(yǎng)食品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應沒有氣體放出。在反應后的溶液中逐漸加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質的量的關系如圖所示(不考慮沉淀的微量溶解)。下列說法不正確的是

A. D點溶液中存在：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)

B. EF段發(fā)生反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C. D點溶液中n(NH4+)=0.012mol

D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)：O點>F點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是（_______）

A．混合氣體的密度保持不變

B．NO的轉化率保持不變

C．NO和O2的物質的量之比保持不變

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時N2的體積分數(shù)隨時間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。

A．壓強 B．溫度 C．催化劑

根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù)．計算反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：

請回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內(nèi)壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________，該溫度下的化學平衡常數(shù)為________ 。

②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 ( )

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

D. 若X位于第VA族，則沸點：XH3<WH3

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