【題目】硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)沒有氣體放出。在反應(yīng)后的溶液中逐漸加入4mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(不考慮沉淀的微量溶解)。下列說法不正確的是

A. D點溶液中存在:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)

B. EF段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C. D點溶液中n(NH4+)=0.012mol

D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+):O點>F點

【答案】D

【解析】鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應(yīng),被氧化為Al3+、Fe3+,通過題意,反應(yīng)始終沒有氣體生成,可以得出不會有氮的氧化物生成,由于硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,可以推測N元素由+5變成了-3價,由圖可得硝酸過量,加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng),再生成沉淀,當沉淀完全后,由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀量不變,可得與NH4發(fā)生了反應(yīng),則隨著NaOH的滴加,發(fā)生的反應(yīng)依次有:

①H+OH=H2O,②Fe3++3OH=Fe(OH)3 ↓,Al3++3OH=Al(OH)3 ↓,③NH4+OH═NH3·H2O,④Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O,

A、D點溶液溶質(zhì)為硝酸銨和硝酸鈉,由電荷守恒可知應(yīng)為c(NH4)+c(Na)+c(H)=c(OH)+c(NO3),故A正確;B、EF段為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的反應(yīng),Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故B正確;C、由圖可知DE段消耗氫氧化鈉的體積為3mol,由NH4+OH═NH3·H2O,可知溶液中n(NH4)=n(OH)=0.003L×4mol·L-1=0.012mol,故C正確;D、由圖可得硝酸過量,O點HNO3抑制水電離,F(xiàn)點NaAlO2溶液是強堿弱酸鹽,水解促進水電離,故D錯誤,故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是

A.金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性

B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體

C.含金屬元素的離子都是陽離子

D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年浙江卷】化合物X是一種有機合成中間體,Z是常見的高分子化合物,某研究小組采用如下路線合成XZ

已知:化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基

RCOOR+R′′CH2COOR

請回答:

1)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式__________,F中官能團的名稱是_________

2YZ的化學方程式是____________。

3GX的化學方程式是__________,反應(yīng)類型是___________。

4)若C中混有B,請用化學方法檢驗B的存在(要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________。

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【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:

(1)甲池中通入CH4電極的電極反應(yīng)為___________________________________

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”), 乙池中總反應(yīng)式為____________________________________ 。

(3)當乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況),丙池中______(填“C”或“D”)極析出_______g銅。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

①H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=﹣285kJ/mol

②H2O(g)=H2(g)+O2(g);△H=+241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO(g);△H=﹣110.4kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列各問:

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 .(用序號填寫)

(2)C的燃燒熱為

(3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為

(4)CO的燃燒熱的熱化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A. 原子半徑大小為:B>A>C

B. 核電荷數(shù):D > C>B >A

C. A與D形成的化合物均是離子鍵

D. 生成的氫化物的穩(wěn)定性為: D >A>B

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配位化合物的數(shù)量巨大,組成和結(jié)構(gòu)形形色色,豐富多彩。請指出配合物 [Cu(H2O)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)

ACu2、H2O、+2、4 BCu、H2O、+1、4

CCu2、OH、+2、2 DCu2、H2O、+2、2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)熔化或氣化時,所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是

ASiO2和干冰的熔化 B氧化鈉和鈉的熔化

C晶體硅和晶體硫的熔化 D碘和干冰的氣化

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【題目】我國有廣闊的海岸線,海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L,從海 水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的_____。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2,利用了溴的________。

A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):_____

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程________。由此反應(yīng)可知, 除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是________。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.苯

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