【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)):
①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液,
②取一粒藥片(藥片質(zhì)量相同,均為0.100g),研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定,用去體積為V時(shí)達(dá)到終點(diǎn)
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸.
請(qǐng)回答下列問題
(1)測(cè)定過程的正確操作順序?yàn)椋?/span>(填序號(hào)).
(2)測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: .
(3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定4次.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為 , 理由是 .
(4)某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如表:
測(cè)定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏低的是 .
①用天平稱量NaOH固體,將小燒杯放在右盤,砝碼放在左盤,并移動(dòng)游碼,使之平衡.
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水.④滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗. ⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視刻度線.
【答案】
(1)①②④③或②①④③
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 、 H++OH﹣=H2O
(3)250mL,4次需100 mL,因?qū)嶒?yàn)操作過程中需潤(rùn)洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl,故需用量要大于100 mL
(4)60.0%
(5)①②④⑤
【解析】解:(1)依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷操作順序,配制溶液,溶解樣品,加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣,剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定,計(jì)算反應(yīng)的鹽酸,通過碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算含量,測(cè)定過程的正確操作順序?yàn)棰佗冖堍刍颌冖佗堍郏?/span>
所以答案是:①②④③或②①④③;
(2)過程中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸是鹽生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:H++OH﹣=H2O;
所以答案是:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH﹣=H2O;
(3)每次取用25.00 mL鹽酸,4次需100 mL,因?qū)嶒?yàn)操作過程中需潤(rùn)洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl,故需用量要大于100 mL,選擇容量瓶250mL;
所以答案是:250mL;4次需100 mL,因?qū)嶒?yàn)操作過程中需潤(rùn)洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl,故需用量要大于100 mL;
(4)第二次數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)該省去,所以每片藥劑平均耗NaOH溶液體積為 =13.0 mL,與CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積為:25.0 mL﹣13.0 mL=12.0 mL,則每片藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%=60.0%
所以答案是:60.0%;
(5)①使用天平時(shí)左碼右物測(cè)量值比實(shí)際值偏小,配成氫氧化鈉溶液濃度偏低,滴定造成V(堿)偏大,根據(jù)V(酸)= ,可知V(酸)偏大,則與CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積=25ml﹣V(鹽酸)偏小,引起測(cè)量結(jié)果偏低,故①正確;
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失,則造成V(堿)偏大,根據(jù)V(酸)= ,可知V(酸)偏大,則與CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積=25ml﹣V(鹽酸)偏小,引起測(cè)量結(jié)果偏低,故②正確;
③中和滴定時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水,對(duì)結(jié)果無影響,故③錯(cuò)誤;
④滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗,則氫氧化鈉被稀釋,造成V(堿)偏大,根據(jù)V(酸)= ,可知V(酸)偏大,則與CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積=25ml﹣V(鹽酸)偏小,引起測(cè)量結(jié)果偏低,故④正確;
⑤仰視刻度線則讀數(shù)偏大,造成V(堿)偏大,根據(jù)V(酸)= ,可知V(酸)偏大,則與CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積=25ml﹣V(鹽酸)偏小,引起測(cè)量結(jié)果偏低,故⑤正確;
故選:①②④⑤.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式= .
(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填吸熱、放熱).
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為℃.
(4)若1200℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、
2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 , 則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span> . (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用力,下列含有上述兩種相互作用力的晶體是( )
A. 碳化硅晶體 B. Ar晶體
C. NaCl晶體 D. NaOH晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).下列敘述正確的是( 。
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是( )
A.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 molL﹣1
B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO﹣)和硫酸中的c(SO42﹣)相等
D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3為共價(jià)化合物,兩個(gè)Al—Cl鍵間的夾角為120°。由此可見,AlCl3屬于 ( )
A. 由極性鍵形成的極性分子
B. 由極性鍵形成的非極性分子
C. 由非極性鍵形成的極性分子
D. 由非極性鍵形成的非極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是( )
A.金屬元素和非金屬元素交界處
B.過渡元素區(qū)
C.周期表右上角
D.周期表左下角
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
A. 稱取7.6g硫酸銅,加入500ml的水, B. 稱取8.0g硫酸銅,加水500ml配成溶液。
C. 稱取12.0g膽礬,配成500ml溶液, D. 稱取12.5g膽礬,配成500ml溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇,乙醇再加工制備多種化工材料。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。
(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。
(3)B的官能團(tuán)名稱為______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖,在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機(jī)酸)和2~3片碎瓷片,在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌,再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾,得到草酸二乙酯12.8g。
①儀器的名稱是____,碎瓷片的作用是____________________________。
②合成過程最合適的加熱方式是__________。
a.酒精燈直接加熱 b.油浴 C.水浴 d.砂浴
③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。
④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為______________________________。
⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一-位)。
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