Question

有如下兩個反應(yīng)：A、2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+2H₂O     B、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A

不能

B

能

 （填“能”或“不能”）不能設(shè)計成原電池的原因是

有電子得失或電子對轉(zhuǎn)移的反應(yīng)才能設(shè)計成原電池

（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計一個原電池
①負極材料是

銅

，正極材料是

石墨

，電解質(zhì)溶液是

氯化鐵溶液

②寫出負極的電極反應(yīng)式

Cu-2e^-=Cu²⁺

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則負極質(zhì)量變化是

減少6.4g

．

Answer 1

分析：（1）要設(shè)計成原電池，該反應(yīng)必須有電子得失或電子對轉(zhuǎn)移；
（2）根據(jù)原電池的工作原理選取適合的材料，再根據(jù)電極反應(yīng)式進行相關(guān)計算，得出正確結(jié)論．

解答：解：（1）A反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，無電子的得失或電子對的轉(zhuǎn)移，故不能設(shè)計成原電池；B中Fe³⁺得到電子生成Fe²⁺，有電子的得失，故能設(shè)計成原電池，
故答案為：不能；能；有電子得失或電子對轉(zhuǎn)移的反應(yīng)才能設(shè)計成原電池；
（2）①2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，根據(jù)方程式可知，銅的化合價升高，失電子，應(yīng)作為原電池的負極；3價鐵離子化合價降低，得到電子，故電解質(zhì)溶液可選用氯化鐵；正極可選用惰性電極石墨（Pt亦可），故答案為：銅；石墨；氯化鐵溶液；
②銅為負極，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；
③Cu-2e^-=Cu²⁺，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，消耗1mol銅，轉(zhuǎn)移2mol電子，故轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗的銅為0.1mol，質(zhì)量為0.1×64=6.4g，故答案為：減少6.4g．

點評：原電池幾乎是高考不變的一個題型，每年高考中必考，是熱點題型．本題考查了利用原電池的工作原理設(shè)計原電池的能力、電極反應(yīng)式的書寫及物質(zhì)的量、質(zhì)量的相關(guān)計算．