Question

（8分）有如下兩個反應： A  2HCl+Ba(OH)₂===BaCl₂+2H₂O

                         B  2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺

（1）根據(jù)兩反應的本質，判斷能否設計成原電池：A           B            （填“能”或“不能”）不能設計成原電池的原因是                 

（2）根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池

     ①負極材料是     ，正極材料是       ，電解質溶液是              

     ②寫出負極的電極反應式         

     ③若導線上轉移電子0.2mol,則負極質量變化是                

 

Answer 1

【答案】

（1）不能 ； 能   ； 有電子轉移的才能設計成原電池

（2）①銅 ；石墨 ；氯化鐵溶液  ②Cu－2e－＝Cu²⁺    ③減少6.4g

【解析】考查原電池的判斷及有關應用。

（1）原電池中要靠電子的定向運動形成電流，所以只有氧化還原反應才能設計成原電池，因此A不能，B能。

（2）①在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。因此根據(jù)B中的反應式可知，銅是還原劑，鐵離子是氧化劑，所以原電池中負極是銅，正極可以是石墨，氯化鐵作電解質溶液。

②負極是銅失去電子，反應式為Cu－2e－＝Cu²⁺。

③根據(jù)負極反應式可知，轉移0.2mol電子時，就消耗銅是0.1mol，即負極質量減少6.4g。