Question

①mgCu與足量的一定濃度的硝酸充分反應(yīng)，生成V L NO、NO₂混合氣體（標準狀況下），則參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量是多少？
②若將①中所得V L混合氣體與一定體積O₂混合通入水中，氣體恰好完全溶解，所需O₂的體積是多少（標況下）？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：①n（NO_x）=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，Cu和硝酸反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂，根據(jù)N原子守恒得參加反應(yīng)的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO_x）；
②NO₂和水反應(yīng)生成硝酸、NO，NO、O₂、H₂O發(fā)生反應(yīng)為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，所以N元素在整個反應(yīng)中由硝酸轉(zhuǎn)化為氮氧化物、再由氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸，所以Cu失去的電子等于氧氣得到的電子，據(jù)此計算消耗氧氣體積．

解答： 解：①n（NO_x）=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，Cu和硝酸反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂，根據(jù)N原子守恒得參加反應(yīng)的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO_x）=2×

mg

64g/mol

+

V

22.4

mol=（

m

32

+

V

22.4

）mol，
答：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（

m

32

+

V

22.4

）mol；
②NO₂和水反應(yīng)生成硝酸、NO，NO、O₂、H₂O發(fā)生反應(yīng)為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，所以N元素在整個反應(yīng)中由硝酸轉(zhuǎn)化為氮氧化物、再由氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸，所以Cu失去的電子等于氧氣得到的電子，則消耗氧氣體積=

mg 64g/mol ×2

4

×22.4L/mol=0.175L，
答：所需O₂的體積是0.175L．

點評：本題以銅和硝酸反應(yīng)為載體考查方程式的計算，側(cè)重考查分析、計算能力，明確轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，難點是判斷銅和氧氣轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系，題目難度中等．