Question

10．將2.8g鐵粉加入25mL 2mol•L^-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積不變，關(guān)于其結(jié)果說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 鐵粉與氯化鐵恰好完全反應(yīng)，Cl^-基本保持不變
• B． 往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液變紅色
• C． 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
• D． 反應(yīng)后溶液中Fe²⁺ 離子的濃度為 4 mol•L^-1

Answer 1

分析 鐵粉的物質(zhì)的量n=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=CV=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.05mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.1mol氯化鐵，以此來(lái)解答．

解答 解：鐵粉的物質(zhì)的量n=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=CV=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.05mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.1mol氯化鐵，故鐵粉過(guò)量，0.05mol氯化鐵溶液完全反應(yīng)，消耗0.025mol鐵單質(zhì)，生成0.075molFe²⁺．
A、根據(jù)分析知，鐵粉過(guò)量，故A錯(cuò)誤；
B、由于0.05mol氯化鐵溶液完全反應(yīng)，溶液中無(wú)Fe³⁺剩余，故滴入KSCN溶液后不變紅，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺可知，0.05molFe³⁺完全被還原，故還原產(chǎn)物為0.05mol；消耗的鐵為0.025mol，故氧化產(chǎn)物為0.025mol，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；
D、反應(yīng)后溶液中含0.075molFe²⁺，由于溶液體積不變，故溶液中的亞鐵離子的濃度為c=$\frac{0.075mol}{0.025L}$=3mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系、氧化還原反應(yīng)分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．