Question

15．鐵的氧化物有FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃，工業(yè)上常用于冶煉鐵．請回答下列問題：
（1）用一種方法檢驗?zāi)逞趸�鐵樣品中含有Fe₃O₄．用磁鐵接觸樣品，若能被磁鐵吸引，則有Fe₃O₄，否則則無．
（2）工業(yè)上用CO還原Fe₂O₃冶煉鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
（3）金屬資源的回收和再利用是化學(xué)研究的一個重要課題．寫出由廢鐵屑制備FeCl₃的方法（用文字說明廢鐵屑在氯氣中燃燒，反應(yīng)為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

Answer 1

分析 （1）Fe₃O₄有磁性，俗稱磁性氧化鐵；
（2）CO具有還原性，能將Fe₂O₃還原為Fe單質(zhì)，該反應(yīng)中C元素化合價由+2價變?yōu)?4價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價，所以CO是還原劑、Fe₂O₃是氧化劑；
（3）廢鐵屑在氯氣中燃燒可制備FeCl₃．

解答 解：（1）Fe₃O₄有磁性，俗稱磁性氧化鐵，故可以用磁鐵吸吸看樣品中是否有能被磁鐵吸引的，如果有能被磁鐵吸附的，則有Fe₃O₄，故答案為：用磁鐵接觸樣品，若能被磁鐵吸引，則有Fe₃O₄，否則則無；
（2）CO具有還原性，能將Fe₂O₃還原為Fe單質(zhì)，該反應(yīng)中C元素化合價由+2價變?yōu)?4價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價，所以CO是還原劑、Fe₂O₃是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，反應(yīng)方程式為，故答案為：；
（3）廢鐵屑在氯氣中燃燒可制備FeCl₃，方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故答案為：廢鐵屑在氯氣中燃燒，反應(yīng)為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

點評 本題考查了鐵的氧化物及其性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)的表示．