用鎂鋁合金制作的窗框、卷簾門、防護欄等物品輕巧、美觀、耐用．與上述這些特點無關(guān)的鎂鋁合金的性質(zhì)是（　　）
A、不易生銹B、導電性好
C、密度小D、強度高
考點：合金的概念及其重要應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A．根據(jù)窗框、卷簾門、防護欄等物品需要防銹進行分析；
B．根據(jù)制作窗框、卷簾門、防護欄不需要考慮導電性進行分析；
C．根據(jù)制作窗框、卷簾門的質(zhì)量不能太重進行分析；
D．根據(jù)窗框、卷簾門、防護欄需要具有一定的強度進行分析．
解答： 解：A．窗框、卷簾門、防護欄等物品常暴露與空氣中，需要防止銹蝕，故A正確；
B．制作窗框、卷簾門、防護欄不需要考慮導電性，故B錯誤；
C．卷簾門在操作時的質(zhì)量不能太重，所以密度不能太大，故C正確；
D．窗框、卷簾門、防護欄需要有一定的抗撞擊能力，強度必須較高，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查鎂鋁合金的性質(zhì)應(yīng)用，在解此類題時，首先分析各種物質(zhì)或產(chǎn)品需要具有的性能，然后結(jié)合題中的信息解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將28.8g銅投入100mL濃硝酸中，最后銅有剩余，其NO3-離子物質(zhì)的量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）開始反應(yīng)時濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下的體積（不考慮NO2與N2O4的平衡）為
 
L．
（3）硝酸完全反應(yīng)后消耗銅的物質(zhì)的量n（Cu）是
 
mol．
（4）應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加
 
mL 2mol/L的硫酸才能使剩余的銅恰好完全溶解．已知此過程中NO3-的還原產(chǎn)物為NO．
（5）a g銅全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成的氣體在標準狀況下的體積（不考慮NO2與N2O4的平衡）為b L，為消除污染，將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收．
已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
如果NO、NO2混合氣體用NOx表示，被NaOH溶液完全吸收時，x的取值范圍
 
；生成NaNO2的物質(zhì)的量是
 
mol；NaNO3的物質(zhì)的量是
 
mol．
（6）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，再加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強迅速下降，壓強降至略小于原壓強的
2
3
，然后壓強就不再改變．已知其中一種產(chǎn)物為N2O，則上述變化的化學方程式為
 
，
 
．氣體的平均摩爾質(zhì)量為M，則M的取值范圍應(yīng)該是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果人體攝入的油脂中飽和酯太多，就容易發(fā)胖，可能引發(fā)高血壓、高血脂等疾�。铝杏椭酗柡王ズ孔罡叩氖牵ā　。�
A、豆油B、花生油
C、芝麻油D、牛油

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具．請參照元素①-⑨在周期表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）由①②組成的最簡單的有機物分子的空間構(gòu)型為
 
，與該有機物能發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號）．
     ①KMnO4溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl2
（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置為
 
，寫出⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式
 
．
（3）④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（4）⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
（填“＞”或“＜”）⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學鍵是
 
，X屬于的晶體類型是
 
．
②將4.48L（標準狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A、氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成
B、SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再出現(xiàn)
C、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D、用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液灼燒，火焰呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，CH3COONa溶液呈
 
性，用離子方程式解釋其原因
 
．
（2）室溫下，若將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①NH3?H2O的電離方程式是
 
．
②b點所示溶液中的溶質(zhì)是
 
．
③c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為
 
，在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c（NH4+）+c（H+）=
 
（用離子濃度表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH＜7的溶液一定呈酸性
B、0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等
C、pH為1的鹽酸的c（H+）是pH為3的鹽酸的100倍
D、Na2 CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O  Cl2→Cl-MnO4-→Mn2+  HNO3→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�
A、H2O2
B、Cl2
C、MnO4-
D、HNO3

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