下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A、氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成
B、SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再出現(xiàn)
C、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D、用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液灼燒，火焰呈黃色
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),焰色反應(yīng)
專題：元素及其化合物
分析：A、小液滴為霧，固體小顆粒為煙；
B、二氧化硫的漂白原理是和有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，加熱分解后恢復(fù)原來(lái)顏色；
C、二氧化硫的漂白原理是和有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，不是因?yàn)檠趸缘脑颍?br />D、鈉的焰色反應(yīng)為黃色．
解答： 解：A、小液滴為霧，固體小顆粒為煙，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的氯化銨為固體小顆粒，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫的漂白原理是和有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，加熱分解后恢復(fù)原來(lái)顏色，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫的漂白原理是和有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，不是因?yàn)檠趸缘脑�，故C錯(cuò)誤；
D、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液灼燒，火焰呈黃色，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查煙霧、二氧化硫性質(zhì)、焰色反應(yīng)等知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6.4g Cu放入50mL、18.4mol/L的濃硫酸中，加熱，完全反應(yīng)后，將冷卻所得溶液加水稀釋至500ml，已知：Cu+H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O，求：余酸稀釋后的濃度；生成SO2氣體的體積（標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乳酸（）在一定條件下經(jīng)聚合生成塑料（），用這種新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內(nèi)分解成無(wú)害物質(zhì)，最終不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．在合成該塑料的聚合反應(yīng)中生成的另一種產(chǎn)物是（　�。�
A、H2O
B、CO2
C、O2
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件未全部列出），A為某金屬礦的主要成分，B、D為組成元素相同的無(wú)色液體．C、E是單質(zhì)，I的溶液呈藍(lán)色，反應(yīng)①是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的電子式為
 
．
（2）C的化學(xué)式為
 
．
（3）E與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）I的溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鎂鋁合金制作的窗框、卷簾門、防護(hù)欄等物品輕巧、美觀、耐用．與上述這些特點(diǎn)無(wú)關(guān)的鎂鋁合金的性質(zhì)是（　�。�
A、不易生銹B、導(dǎo)電性好
C、密度小D、強(qiáng)度高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、Na+  Al3+  AlO2-       Cl-
B、Mg2+  Al3+  SO42-      NO3-
C、Ba2+  K+  SO42-  NO3-
D、Na+  K+  ClO-     S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
B、實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L
C、該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
D、生成的甲、乙、丙氣體均為無(wú)色的易溶于水氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2SO3、H2CO3分別屬于中強(qiáng)酸和弱酸，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-；H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-；電離平衡常數(shù)分別為k1、k1′、k2、k2′，已知k1＞k1′≈k2＞k2′，則溶液中不可以大量共存的離子組合是（　　）
A、SO32-、HCO3-
B、HSO3-、CO32-
C、SO32-、CO32-
D、HSO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電極反應(yīng)式正確的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為  2Cl--2e-=Cl2↑
B、精煉銅時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為 Cu-2e-=Cu2+
C、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式  O2+2H2O+4e-=4OH-
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式  Fe-2e-=Fe2+

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